Номер 1.26, страница 39, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.26. Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

Дано:

Масса серы $m(S) = 100 \text{ г}$

Кислород ($O_2$) взят в избытке.

В системе СИ:
$m(S) = 0.1 \text{ кг}$

Найти:

Массу продукта реакции $m(\text{прод.}) - ?$

Решение:

1. Сначала составим уравнение химической реакции горения серы. Сера (S) реагирует с кислородом ($O_2$) с образованием диоксида серы ($SO_2$), так как кислород находится в избытке.

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

Уравнение сбалансировано. Из стехиометрических коэффициентов видно, что на 1 моль серы приходится 1 моль кислорода и образуется 1 моль диоксида серы. Таким образом, количество вещества серы равно количеству вещества диоксида серы:

$n(S) = n(SO_2)$

2. Рассчитаем количество вещества (число молей) серы массой 100 г. Для этого воспользуемся молярной массой серы. Округляя до целых, молярная масса серы $M(S)$ равна $32 \text{ г/моль}$.

Количество вещества $n$ находится по формуле: $n = \frac{m}{M}$

$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{100 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 3.125 \text{ моль}$

3. Поскольку кислород дан в избытке, вся сера прореагирует. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося диоксида серы $n(SO_2)$ будет равно количеству вещества вступившей в реакцию серы $n(S)$.

$n(SO_2) = n(S) = 3.125 \text{ моль}$

4. Теперь рассчитаем массу продукта реакции — диоксида серы ($SO_2$). Для этого сначала найдем его молярную массу $M(SO_2)$. Молярная масса кислорода $M(O) \approx 16 \text{ г/моль}$.

$M(SO_2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32 \text{ г/моль} + 2 \cdot 16 \text{ г/моль} = 64 \text{ г/моль}$

Масса диоксида серы находится по формуле: $m = n \cdot M$

$m(SO_2) = n(SO_2) \cdot M(SO_2) = 3.125 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 200 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося продукта реакции (диоксида серы) составляет 200 г.