Номер 1.32, страница 40, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.32. Определите массы соли и воды, образовавшихся в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятым в избытке.

Дано:

$m(\text{HCl}) = 3,66 \text{ г}$

Гидроксид натрия ($\text{NaOH}$) в избытке.

Найти:

$m(\text{соли}) - ?$

$m(\text{H}_2\text{O}) - ?$

Решение:

Реакция нейтрализации хлороводородной кислоты гидроксидом натрия описывается следующим уравнением:

$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

В результате реакции образуется соль — хлорид натрия ($\text{NaCl}$) и вода ($\text{H}_2\text{O}$).

Поскольку гидроксид натрия взят в избытке, расчеты ведем по хлороводородной кислоте, которая полностью вступает в реакцию (является лимитирующим реагентом).

1. Найдем количество вещества (моль) хлороводородной кислоты. Для этого нам понадобится ее молярная масса:

$M(\text{HCl}) = M(\text{H}) + M(\text{Cl}) \approx 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}$

Теперь рассчитаем количество вещества $\text{HCl}$:

$n(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{M(\text{HCl})} = \frac{3,66 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

2. Согласно уравнению реакции, стехиометрические коэффициенты перед $\text{HCl}$, $\text{NaCl}$ и $\text{H}_2\text{O}$ равны 1. Это означает, что количество вещества хлорида натрия и воды, образовавшихся в реакции, равно количеству вещества прореагировавшей хлороводородной кислоты:

$n(\text{NaCl}) = n(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{HCl}) = 0,1 \text{ моль}$

3. Рассчитаем массы образовавшихся соли и воды, используя их молярные массы.

Молярная масса хлорида натрия ($\text{NaCl}$):

$M(\text{NaCl}) = M(\text{Na}) + M(\text{Cl}) \approx 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}$

Масса соли:

$m(\text{NaCl}) = n(\text{NaCl}) \cdot M(\text{NaCl}) = 0,1 \text{ моль} \cdot 58,5 \text{ г/моль} = 5,85 \text{ г}$

Молярная масса воды ($\text{H}_2\text{O}$):

$M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot M(\text{H}) + M(\text{O}) \approx 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$

Масса воды:

$m(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2\text{O}) \cdot M(\text{H}_2\text{O}) = 0,1 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 1,8 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида натрия) составляет 5,85 г, масса воды — 1,8 г.