Номер 1.39, страница 40, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.39. Определите массу сульфида алюминия, полученного в результате взаимодействия 32 г серы с алюминием, взятым в избытке.

Дано:

$m(S) = 32$ г

Алюминий ($Al$) взят в избытке

Найти:

$m(Al_2S_3)$ — ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой. При сплавлении этих двух веществ образуется сульфид алюминия:

$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$

Согласно условию задачи, алюминий находится в избытке. Это означает, что сера прореагирует полностью, и она является лимитирующим реагентом. Все дальнейшие расчеты будем вести по количеству серы.

2. Рассчитаем молярные массы серы ($S$) и сульфида алюминия ($Al_2S_3$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы: $Ar(Al) = 27$, $Ar(S) = 32$.

Молярная масса серы:

$M(S) = 32$ г/моль

Молярная масса сульфида алюминия:

$M(Al_2S_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(S) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150$ г/моль

3. Найдем количество вещества серы ($n$), содержащееся в 32 г, по формуле $n = m/M$:

$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{32 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 1$ моль

4. По уравнению реакции определим количество вещества сульфида алюминия, которое образуется из 1 моль серы. Из уравнения видно, что из 3 моль серы образуется 1 моль сульфида алюминия. Составим пропорцию:

$\frac{n(S)}{3} = \frac{n(Al_2S_3)}{1}$

Выразим количество вещества сульфида алюминия:

$n(Al_2S_3) = \frac{n(S)}{3} = \frac{1 \text{ моль}}{3}$

5. Рассчитаем массу полученного сульфида алюминия по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Al_2S_3) = n(Al_2S_3) \cdot M(Al_2S_3) = \frac{1}{3} \text{ моль} \cdot 150 \text{ г/моль} = 50$ г

Ответ: масса сульфида алюминия составляет 50 г.