Номер 1.46, страница 41, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.46. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа(III).

Дано:

$n(FeCl_3) = 6 \text{ моль}$

Найти:

$m(Fe_2O_3)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида железа(III) с хлороводородной (соляной) кислотой. В результате реакции обмена образуются хлорид железа(III) и вода. Уравняем химическую реакцию:

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

2. По уравнению реакции видно, что стехиометрическое соотношение между оксидом железа(III) и хлоридом железа(III) составляет 1:2. Это означает, что для образования 2 моль $FeCl_3$ требуется 1 моль $Fe_2O_3$.

Найдем количество вещества ($n$) оксида железа(III), которое прореагировало, исходя из того, что образовалось 6 моль хлорида железа(III):

$\frac{n(Fe_2O_3)}{1} = \frac{n(FeCl_3)}{2}$

Отсюда:

$n(Fe_2O_3) = \frac{1}{2} \cdot n(FeCl_3) = \frac{1}{2} \cdot 6 \text{ моль} = 3 \text{ моль}$

3. Вычислим молярную массу ($M$) оксида железа(III) ($Fe_2O_3$). Для этого используем относительные атомные массы железа ($Ar(Fe) \approx 56$) и кислорода ($Ar(O) \approx 16$):

$M(Fe_2O_3) = 2 \cdot Ar(Fe) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 56 \text{ г/моль} + 3 \cdot 16 \text{ г/моль} = 112 + 48 = 160 \text{ г/моль}$

4. Теперь можем вычислить массу ($m$) оксида железа(III), зная его количество вещества и молярную массу, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Fe_2O_3) = n(Fe_2O_3) \cdot M(Fe_2O_3) = 3 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 480 \text{ г}$

Ответ: масса оксида железа(III), вступившего в реакцию, составляет 480 г.