Номер 1.48, страница 41, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева
Авторы: Гара Н. Н., Габрусева Н. И.
Тип: Задачник с помощником
Издательство: Просвещение
Год издания: 2009 - 2025
Часть: II
Цвет обложки: зелёный, синий
ISBN: 978-5-09-037902-1
Популярные ГДЗ в 8 классе
1. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ. Часть II. Вычисления по химическим уравнениям - номер 1.48, страница 41.
№1.48 (с. 41)
Условие. №1.48 (с. 41)
скриншот условия

1.48. Вычислите массу образовавшегося сульфата меди(II), если в реакцию с серной кислотой, взятой в избытке, вступило 0,8 моль оксида меди(II).
Решение. №1.48 (с. 41)

Решение 2. №1.48 (с. 41)
Дано:
Количество вещества оксида меди(II): $n(\text{CuO}) = 0.8 \text{ моль}$
Серная кислота ($H_2SO_4$) находится в избытке.
Найти:
Массу сульфата меди(II) - $m(\text{CuSO}_4)$
Решение:
1. Сначала запишем уравнение химической реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуется соль и вода:
$\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
Уравнение сбалансировано. Из него видно, что стехиометрические коэффициенты перед оксидом меди(II) и сульфатом меди(II) равны 1.
2. Согласно уравнению реакции, количества веществ (моль) реагентов и продуктов соотносятся как их стехиометрические коэффициенты. Поскольку серная кислота взята в избытке, расчеты производятся по оксиду меди(II), который полностью прореагирует.
Соотношение количеств веществ оксида меди(II) и сульфата меди(II) составляет 1:1.
$\frac{n(\text{CuO})}{1} = \frac{n(\text{CuSO}_4)}{1}$
Следовательно, количество вещества образовавшегося сульфата меди(II) равно количеству вещества оксида меди(II):
$n(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuO}) = 0.8 \text{ моль}$
3. Далее вычислим молярную массу сульфата меди(II) ($M(\text{CuSO}_4)$). Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, округляя атомные массы до целых значений (для меди обычно используется значение 64):
$M(\text{CuSO}_4) = \text{Ar(Cu)} + \text{Ar(S)} + 4 \cdot \text{Ar(O)}$
$M(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 96 + 64 = 160 \text{ г/моль}$
4. Наконец, рассчитаем массу сульфата меди(II), используя формулу, связывающую массу ($m$), количество вещества ($n$) и молярную массу ($M$):
$m = n \cdot M$
$m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \cdot M(\text{CuSO}_4)$
$m(\text{CuSO}_4) = 0.8 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 128 \text{ г}$
Ответ: масса образовавшегося сульфата меди(II) составляет 128 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 8-9 класс, для упражнения номер 1.48 расположенного на странице 41 для II-й части к задачнику с помощником 2009 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1.48 (с. 41), авторов: Гара (Наталья Николаевна), Габрусева (Надежда Ивановна), II-й части учебного пособия издательства Просвещение.