Номер 1.48, страница 41, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

Часть II. Вычисления по химическим уравнениям. 1. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ - номер 1.48, страница 41.

Условие.

1.48. Вычислите массу образовавшегося сульфата меди(II), если в реакцию с серной кислотой, взятой в избытке, вступило 0,8 моль оксида меди(II).

Решение.

Решение 2.

Дано:

Количество вещества оксида меди(II): $n(\text{CuO}) = 0.8 \text{ моль}$

Серная кислота ($H_2SO_4$) находится в избытке.

Найти:

Массу сульфата меди(II) - $m(\text{CuSO}_4)$

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуется соль и вода:

$\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

Уравнение сбалансировано. Из него видно, что стехиометрические коэффициенты перед оксидом меди(II) и сульфатом меди(II) равны 1.

2. Согласно уравнению реакции, количества веществ (моль) реагентов и продуктов соотносятся как их стехиометрические коэффициенты. Поскольку серная кислота взята в избытке, расчеты производятся по оксиду меди(II), который полностью прореагирует.

Соотношение количеств веществ оксида меди(II) и сульфата меди(II) составляет 1:1.

$\frac{n(\text{CuO})}{1} = \frac{n(\text{CuSO}_4)}{1}$

Следовательно, количество вещества образовавшегося сульфата меди(II) равно количеству вещества оксида меди(II):

$n(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuO}) = 0.8 \text{ моль}$

3. Далее вычислим молярную массу сульфата меди(II) ($M(\text{CuSO}_4)$). Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, округляя атомные массы до целых значений (для меди обычно используется значение 64):

$M(\text{CuSO}_4) = \text{Ar(Cu)} + \text{Ar(S)} + 4 \cdot \text{Ar(O)}$

$M(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 96 + 64 = 160 \text{ г/моль}$

4. Наконец, рассчитаем массу сульфата меди(II), используя формулу, связывающую массу ($m$), количество вещества ($n$) и молярную массу ($M$):

$m = n \cdot M$

$m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \cdot M(\text{CuSO}_4)$

$m(\text{CuSO}_4) = 0.8 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 128 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося сульфата меди(II) составляет 128 г.