Номер 1.45, страница 41, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.45. Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой.

Дано:

$n(NaOH) = 1.5 \text{ моль}$

Данные представлены в единицах СИ, перевод не требуется.

Найти:

$m(Na_3PO_4) - ?$

Решение:

Взаимодействие гидроксида натрия ($NaOH$) с ортофосфорной кислотой ($H_3PO_4$) может приводить к образованию различных солей в зависимости от мольного соотношения реагентов. Поскольку в задаче требуется найти массу именно ортофосфата натрия ($Na_3PO_4$), мы рассматриваем реакцию полной нейтрализации ортофосфорной кислоты. Это означает, что ортофосфорная кислота взята в избытке или в стехиометрическом количестве, достаточном для образования средней соли.

Запишем уравнение реакции:

$3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

Из уравнения реакции следует, что для образования 1 моль ортофосфата натрия требуется 3 моль гидроксида натрия. Соотношение количеств веществ гидроксида натрия и ортофосфата натрия составляет:

$\frac{n(NaOH)}{3} = \frac{n(Na_3PO_4)}{1}$

Найдем количество вещества ортофосфата натрия, которое образуется из 1,5 моль гидроксида натрия:

$n(Na_3PO_4) = \frac{n(NaOH)}{3} = \frac{1.5 \text{ моль}}{3} = 0.5 \text{ моль}$

Теперь вычислим молярную массу ортофосфата натрия ($Na_3PO_4$):

$M(Na_3PO_4) = 3 \cdot Ar(Na) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}$

Наконец, рассчитаем массу образовавшегося ортофосфата натрия по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) \cdot M(Na_3PO_4) = 0.5 \text{ моль} \cdot 164 \text{ г/моль} = 82 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося ортофосфата натрия составляет 82 г.