Номер 1.38, страница 40, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

Часть II. Вычисления по химическим уравнениям. 1. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ - номер 1.38, страница 40.

Условие.

1.38. Определите, какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(CaO) = 11,2$ г

Вода ($H_2O$) в избытке

Найти:

$n(Ca(OH)_2)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с водой. В результате реакции образуется гидроксид кальция (гашеная известь):

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Уравнение сбалансировано. Из него видно, что реагенты и продукт находятся в мольном соотношении 1:1:1.

2. Рассчитаем молярную массу оксида кальция ($CaO$). Используем относительные атомные массы элементов из периодической таблицы: $Ar(Ca) \approx 40$, $Ar(O) \approx 16$.

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$

3. Найдем количество вещества оксида кальция ($CaO$), которое вступило в реакцию, используя формулу $n = \frac{m}{M}$:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{11,2 \text{ г}}{56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0,2$ моль

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция. Так как вода находится в избытке, оксид кальция является лимитирующим реагентом, и расчет ведется по нему.

Соотношение количеств веществ:

$\frac{n(CaO)}{1} = \frac{n(Ca(OH)_2)}{1}$

Следовательно, количество вещества образовавшегося гидроксида кальция равно количеству вещества прореагировавшего оксида кальция:

$n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 0,2$ моль

Ответ: можно получить 0,2 моль гидроксида кальция.