Номер 1.36, страница 40, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.36. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая образовалась в результате взаимодействия 0,4 моль оксида фосфора(V) с водой.

Дано:

Количество вещества оксида фосфора(V) $\nu(P_2O_5) = 0,4 \text{ моль}$.

Найти:

Массу ортофосфорной кислоты $m(H_3PO_4)$.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. Оксиду фосфора(V), который является кислотным оксидом, соответствует ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$

2. По уравнению реакции видно, что стехиометрические коэффициенты перед оксидом фосфора(V) и ортофосфорной кислотой соотносятся как 1:2. Это означает, что из 1 моль $P_2O_5$ образуется 2 моль $H_3PO_4$.

3. Рассчитаем количество вещества ортофосфорной кислоты, которое образуется из 0,4 моль оксида фосфора(V), исходя из пропорции:

$\frac{\nu(P_2O_5)}{1} = \frac{\nu(H_3PO_4)}{2}$

$\nu(H_3PO_4) = 2 \cdot \nu(P_2O_5) = 2 \cdot 0,4 \text{ моль} = 0,8 \text{ моль}$

4. Вычислим молярную массу ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$). Используем относительные атомные массы элементов: $A_r(H) = 1$, $A_r(P) = 31$, $A_r(O) = 16$.

$M(H_3PO_4) = 3 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(P) + 4 \cdot A_r(O) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}$

5. Зная количество вещества и молярную массу, найдем массу образовавшейся ортофосфорной кислоты по формуле $m = \nu \cdot M$:

$m(H_3PO_4) = \nu(H_3PO_4) \cdot M(H_3PO_4) = 0,8 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 78,4 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшейся ортофосфорной кислоты составляет 78,4 г.