Номер 1.49, страница 41, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.49. Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.

Дано:

Количество вещества хлорида бария: $n(BaCl_2) = 0,6 \text{ моль}$

Найти:

Массу осадка: $m(\text{осадка}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом алюминия ($Al_2(SO_4)_3$) и хлоридом бария ($BaCl_2$). Это реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2AlCl_3$

2. Из уравнения реакции следует, что осадок – это сульфат бария ($BaSO_4$). По условию задачи, сульфат алюминия взят в избытке, поэтому расчет ведем по хлориду бария, который является лимитирующим реагентом.

3. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, из 3 моль хлорида бария образуется 3 моль сульфата бария. Таким образом, их молярное соотношение равно 1:1.

$\frac{n(BaCl_2)}{3} = \frac{n(BaSO_4)}{3} \implies n(BaCl_2) = n(BaSO_4)$

Следовательно, количество вещества образовавшегося осадка равно количеству вещества вступившего в реакцию хлорида бария:

$n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0,6 \text{ моль}$

4. Найдем молярную массу сульфата бария ($BaSO_4$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы:

$M(BaSO_4) = Ar(Ba) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) = 137 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} + 4 \cdot 16 \text{ г/моль} = 233 \text{ г/моль}$

5. Рассчитаем массу образовавшегося осадка по формуле $m = n \cdot M$:

$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0,6 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 139,8 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 139,8 г.