Номер 1.25, страница 39, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.25. Определите массу $CuS$, образовавшегося в результате взаимодействия 3 моль $CuSO_4$ с $H_2S$, взятой в избытке.

Дано:

$n(CuSO_4) = 3 \text{ моль}$

Сероводородная кислота ($H_2S$) взята в избытке.

Найти:

$m(CuS) - \text{?}$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и сероводородной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый сульфид меди(II) и серная кислота.

$CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4$

Уравнение сбалансировано, все стехиометрические коэффициенты равны 1.

2. Согласно условию, сероводородная кислота находится в избытке. Это означает, что сульфат меди(II) прореагирует полностью, и он является лимитирующим реагентом. Расчет массы продукта будем вести по сульфату меди(II).

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль сульфата меди(II) образуется 1 моль сульфида меди(II). Таким образом, их мольные соотношения равны:

$n(CuSO_4) : n(CuS) = 1 : 1$

Следовательно, количество вещества образовавшегося сульфида меди(II) равно количеству вещества исходного сульфата меди(II):

$n(CuS) = n(CuSO_4) = 3 \text{ моль}$

3. Рассчитаем молярную массу сульфида меди(II) ($M(CuS)$). Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, взяв округленные значения относительных атомных масс меди (Cu) и серы (S).

$Ar(Cu) \approx 64 \text{ а.е.м.}$

$Ar(S) \approx 32 \text{ а.е.м.}$

$M(CuS) = Ar(Cu) + Ar(S) = 64 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 96 \text{ г/моль}$

4. Теперь мы можем найти массу сульфида меди(II), используя формулу, связывающую массу, количество вещества и молярную массу: $m = n \times M$.

$m(CuS) = n(CuS) \times M(CuS) = 3 \text{ моль} \times 96 \text{ г/моль} = 288 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося сульфида меди(II) составляет 288 г.