Номер 1.22, страница 39, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.22. Вычислите объем хлора (н. у.), вступившего в реакцию с бромидом калия, если было получено 16 г брома.

Дано:

$m(Br_2) = 16$ г

Условия: н. у. (нормальные условия)

Найти:

$V(Cl_2)$ - ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции. Хлор является более активным галогеном, чем бром, поэтому он вытесняет бром из раствора его соли (бромида калия):

$Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$

2. Рассчитаем количество вещества (моль) брома ($Br_2$), который образовался в результате реакции. Для этого сначала определим молярную массу брома. Атомная масса брома $Ar(Br)$ приблизительно равна 80 г/моль.

Молярная масса молекулярного брома $Br_2$:

$M(Br_2) = 2 \times Ar(Br) = 2 \times 80 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 160 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$

Теперь найдем количество вещества брома по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(Br_2) = \frac{m(Br_2)}{M(Br_2)} = \frac{16 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.1$ моль

3. Используя уравнение реакции, найдем количество вещества хлора ($Cl_2$), которое прореагировало. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении, на 1 моль образовавшегося брома приходится 1 моль вступившего в реакцию хлора.

Соотношение количеств веществ:

$\frac{n(Cl_2)}{1} = \frac{n(Br_2)}{1}$

Отсюда следует, что количество вещества хлора равно количеству вещества брома:

$n(Cl_2) = n(Br_2) = 0.1$ моль

4. Вычислим объем хлора при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. ($V_m$) — это константа, равная 22,4 л/моль. Объем газа можно найти по формуле $V = n \times V_m$.

$V(Cl_2) = n(Cl_2) \times V_m = 0.1 \text{ моль} \times 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 2.24$ л

Ответ: объем хлора, вступившего в реакцию, составляет 2,24 л.