Номер 2-5, страница 23 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

2-5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций:

a) $Fe + CuCl_2 \rightarrow Cu + FeCl_2$

$Zn + FeBr_3 \rightarrow ZnBr_2 + Fe$

$HgCl_2 + Al \rightarrow AlCl_3 + Hg$

$Mg + H_2O \rightarrow H_2 + Mg(OH)_2$

б) $Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow H_2O + Fe$

$PbO + Al \rightarrow Al_2O_3 + Pb$

$Cr_2O_3 + Mg \rightarrow MgO + Cr$

$Al + H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + H_2$

Для того чтобы преобразовать схемы реакций в уравнения, необходимо уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы, расставляя стехиометрические коэффициенты. Это делается в соответствии с законом сохранения массы веществ.

а) $Fe + CuCl_2 \rightarrow Cu + FeCl_2$
В данной схеме реакции число атомов каждого элемента (железа, меди и хлора) в левой и правой частях одинаково. Слева: 1 атом Fe, 1 атом Cu, 2 атома Cl. Справа: 1 атом Cu, 1 атом Fe, 2 атома Cl. Следовательно, коэффициенты расставлять не нужно, они все равны 1.

Ответ: $Fe + CuCl_2 \rightarrow Cu + FeCl_2$

$Zn + FeBr_3 \rightarrow ZnBr_2 + Fe$
В левой части 3 атома брома (Br), а в правой — 2. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6. Чтобы получить 6 атомов Br, ставим коэффициент 2 перед $FeBr_3$ и 3 перед $ZnBr_2$. Теперь у нас 2 атома железа (Fe) и 3 атома цинка (Zn) в продуктах, поэтому ставим коэффициент 2 перед Fe и 3 перед Zn в реагентах.

Ответ: $3Zn + 2FeBr_3 \rightarrow 3ZnBr_2 + 2Fe$

$HgCl_2 + Al \rightarrow AlCl_3 + Hg$
В левой части 2 атома хлора (Cl), а в правой — 3. Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6. Чтобы получить 6 атомов Cl, ставим коэффициент 3 перед $HgCl_2$ и 2 перед $AlCl_3$. После этого уравниваем ртуть (Hg), поставив коэффициент 3 перед Hg в продуктах, и алюминий (Al), поставив коэффициент 2 перед Al в реагентах.

Ответ: $3HgCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Hg$

$Mg + H_2O \rightarrow H_2 + Mg(OH)_2$
В правой части 2 атома кислорода (O) и 4 атома водорода (H), а в левой — 1 атом O и 2 атома H. Чтобы уравнять кислород, ставим коэффициент 2 перед $H_2O$. Это также уравнивает и водород, так как теперь слева 4 атома H. Магний (Mg) уже сбалансирован.

Ответ: $Mg + 2H_2O \rightarrow H_2 + Mg(OH)_2$

б) $Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow H_2O + Fe$
Начинаем с уравнивания железа (Fe): ставим коэффициент 2 перед Fe в продуктах. Затем уравниваем кислород (O): ставим коэффициент 3 перед $H_2O$. Наконец, уравниваем водород (H): в правой части стало 6 атомов H, поэтому ставим коэффициент 3 перед $H_2$ в реагентах.

Ответ: $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 3H_2O + 2Fe$

$PbO + Al \rightarrow Al_2O_3 + Pb$
В правой части 2 атома алюминия (Al) и 3 атома кислорода (O). Уравниваем Al, поставив коэффициент 2 перед Al в реагентах. Уравниваем O, поставив коэффициент 3 перед $PbO$. Это приводит к 3 атомам свинца (Pb) слева, поэтому ставим коэффициент 3 перед Pb справа.

Ответ: $3PbO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Pb$

$Cr_2O_3 + Mg \rightarrow MgO + Cr$
Начинаем с хрома (Cr): ставим коэффициент 2 перед Cr в продуктах. Затем уравниваем кислород (O): ставим коэффициент 3 перед $MgO$. Это приводит к 3 атомам магния (Mg) справа, поэтому ставим коэффициент 3 перед Mg в реагентах.

Ответ: $Cr_2O_3 + 3Mg \rightarrow 3MgO + 2Cr$

$Al + H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + H_2$
В продуктах нечетное число атомов водорода. Чтобы это исправить, удвоим количество $Al(OH)_3$, поставив коэффициент 2. Это требует поставить коэффициент 2 перед Al в реагентах. Теперь в правой части 6 атомов кислорода, так что ставим коэффициент 6 перед $H_2O$. В левой части стало 12 атомов водорода. В правой части в $2Al(OH)_3$ их 6, значит, нужно еще 6. Для этого ставим коэффициент 3 перед $H_2$.

Ответ: $2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2$