Номер 1, страница 156 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Вычислите объем водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой.

Ответ: 44,8 л.

1. Дано:

$m(\text{Mg}) = 48 \text{ г}$

Найти:

$V(\text{H}_2) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия магния с серной кислотой. Магний, как активный металл, вытесняет водород из кислоты, образуя соль (сульфат магния) и газообразный водород.

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Уравнение сбалансировано, стехиометрические коэффициенты перед всеми веществами равны 1.

2. Найдем количество вещества (число моль) магния, вступившего в реакцию. Для этого используем формулу $n = \frac{m}{M}$, где $\text{m}$ - масса вещества, а $\text{M}$ - его молярная масса.

Молярная масса магния $M(\text{Mg})$ согласно периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева составляет примерно 24 г/моль.

$n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{48 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества водорода, которое образуется. Соотношение количеств вещества магния и водорода составляет 1:1.

$\frac{n(\text{Mg})}{1} = \frac{n(\text{H}_2)}{1}$

Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества магния:

$n(\text{H}_2) = n(\text{Mg}) = 2 \text{ моль}$

4. Вычислим объем водорода при нормальных условиях (н. у.). Согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (молярный объем $V_m$). Объем газа можно найти по формуле $V = n \times V_m$.

$V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times V_m = 2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}$

Ответ: 44,8 л.