Номер 2, страница 156 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (н. у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.

Ответ: 212 г.

Дано:

$V(CO_2) = 44,8 \text{ л}$

$V_m = 22,4 \text{ л/моль}$ (молярный объем газа при н.у.)

Раствор $NaOH$ в избытке.

Найти:

$m(Na_2CO_3) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции. Углекислый газ ($CO_2$) является кислотным оксидом, а гидроксид натрия ($NaOH$) - щелочью. При их взаимодействии, когда щелочь находится в избытке, образуется средняя соль (карбонат натрия) и вода:

$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

2. Рассчитаем количество вещества (число моль) углекислого газа, используя его объем и молярный объем газа при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль):

$n = V / V_m$

$n(CO_2) = 44,8 \text{ л} / 22,4 \text{ л/моль} = 2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося карбоната натрия. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении, из 1 моль $CO_2$ образуется 1 моль $Na_2CO_3$. Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$n(CO_2) : n(Na_2CO_3) = 1 : 1$

Значит, $n(Na_2CO_3) = n(CO_2) = 2 \text{ моль}$.

4. Вычислим молярную массу карбоната натрия ($Na_2CO_3$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы ($Ar(Na) \approx 23$, $Ar(C) \approx 12$, $Ar(O) \approx 16$):

$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$

5. Найдем массу карбоната натрия, зная его количество вещества и молярную массу:

$m = n \cdot M$

$m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 2 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 212 \text{ г}$

Ответ: 212 г.