Номер 1, страница 175 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. 20 г гидроксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом? Ответ: 30,4 г.

1. 20 г гидроксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Дано:

Масса гидроксида железа (III) $m(Fe(OH)_3) = 20 \text{ г}$

Соляная кислота (HCl) в избытке.

Найти:

Массу соли (хлорида железа (III)) $m(FeCl_3) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода. $Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

2. Рассчитаем молярные массы реагента и продукта, которые участвуют в расчете. Для расчетов используем округленные атомные массы: $Ar(Fe) = 56$, $Ar(O) = 16$, $Ar(H) = 1$, $Ar(Cl) = 35.5$.

Молярная масса гидроксида железа (III): $M(Fe(OH)_3) = 56 + 3 \times (16 + 1) = 56 + 51 = 107 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлорида железа (III): $M(FeCl_3) = 56 + 3 \times 35.5 = 56 + 106.5 = 162.5 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (в молях) гидроксида железа (III) в 20 г. $n(Fe(OH)_3) = \frac{m(Fe(OH)_3)}{M(Fe(OH)_3)} = \frac{20 \text{ г}}{107 \text{ г/моль}} \approx 0.187 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $Fe(OH)_3$ образуется 1 моль $FeCl_3$. Следовательно, их количества веществ соотносятся как 1:1. $n(FeCl_3) = n(Fe(OH)_3) \approx 0.187 \text{ моль}$

5. Найдем массу образовавшегося хлорида железа (III). $m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \times M(FeCl_3) = 0.187 \text{ моль} \times 162.5 \text{ г/моль} \approx 30.39 \text{ г}$

Округляя до десятых, получаем 30.4 г.

Ответ: масса образовавшейся соли составляет 30,4 г.