Номер 2, страница 175 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Оксид магния массой 10 г обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Ответ: 37 г.

2. Дано:

$m(MgO) = 10 \text{ г}$

Данные представлены в единицах, удобных для химических расчетов, и не требуют перевода в систему СИ.

Найти:

$m(\text{соли}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции. Оксид магния ($MgO$) — это основный оксид, который реагирует с азотной кислотой ($HNO_3$) с образованием соли (нитрата магния $Mg(NO_3)_2$) и воды ($H_2O$).

$Mgo + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$

2. Вычислим молярные массы реагента ($MgO$) и продукта реакции — соли ($Mg(NO_3)_2$). Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов, округляя атомные массы до целых чисел: $Ar(Mg) = 24$, $Ar(O) = 16$, $Ar(N) = 14$.

Молярная масса оксида магния:

$M(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$

Молярная масса нитрата магния:

$M(Mg(NO_3)_2) = Ar(Mg) + 2 \cdot (Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)) = 24 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 24 + 2 \cdot (14 + 48) = 24 + 2 \cdot 62 = 24 + 124 = 148 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) оксида магния массой 10 г по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(MgO) = \frac{m(MgO)}{M(MgO)} = \frac{10 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $MgO$ образуется 1 моль $Mg(NO_3)_2$. Следовательно, стехиометрическое соотношение между ними равно 1:1.

$n(Mg(NO_3)_2) = n(MgO) = 0.25 \text{ моль}$

5. Теперь, зная количество вещества нитрата магния, можно рассчитать его массу по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Mg(NO_3)_2) = n(Mg(NO_3)_2) \cdot M(Mg(NO_3)_2) = 0.25 \text{ моль} \cdot 148 \text{ г/моль} = 37 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшейся соли составляет 37 г.