Свойства основных оксидов, страница 176 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

Свойства основных оксидов

На 2 ученика:

Кристаллизатор, пробирка, шпатель.

Реактивы: оксид кальция, дистиллированная вода, растворы соляной кислоты, фенолфталеина.

Опыт 1. Взаимодействие с водой.

В кристаллизатор насыпьте немного порошка оксида кальция. Осторожно добавьте воду с несколькими каплями фенолфталеина.

Опыт 2. Взаимодействие с кислотами.

В пробирку насыпьте на кончике шпателя порошок оксида кальция. Добавьте соляную кислоту. Запишите свои наблюдения, уравнения реакций. Сделайте выводы.

Опыт 1. Взаимодействие с водой.

Решение

В кристаллизатор, содержащий небольшое количество порошка оксида кальция ($CaO$), осторожно добавляют дистиллированную воду с несколькими каплями индикатора фенолфталеина.

Наблюдения:

При добавлении воды к оксиду кальция происходит бурная экзотермическая реакция (с выделением большого количества тепла), что можно заметить по сильному нагреванию кристаллизатора. Белый порошок оксида кальция превращается в белую кашицеобразную массу, а раствор становится мутным. Это происходит из-за образования гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$), который является малорастворимым в воде веществом и образует суспензию (известковое молоко). Раствор приобретает яркую малиновую окраску, так как в результате реакции образуется щелочь, и фенолфталеин в щелочной среде меняет свой цвет.

Уравнение реакции:

Оксид кальция (основный оксид) реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (основание):

$Cao + H_2o \rightarrow Ca(OH)_2$

Вывод:

Оксид кальция, как оксид щелочноземельного металла, является основным оксидом. Он взаимодействует с водой с образованием соответствующего ему основания — гидроксида кальция, который является щелочью.

Ответ: При взаимодействии оксида кальция с водой наблюдается выделение тепла, помутнение раствора и окрашивание его фенолфталеином в малиновый цвет. Это доказывает, что оксид кальция, являясь основным оксидом, реагирует с водой с образованием основания (щелочи).

Опыт 2. Взаимодействие с кислотами.

Решение

В пробирку с небольшим количеством порошка оксида кальция ($CaO$) добавляют раствор соляной кислоты ($HCl$).

Наблюдения:

Белый порошок оксида кальция быстро и полностью растворяется в соляной кислоте. В результате реакции образуется прозрачный бесцветный раствор. Также наблюдается нагревание пробирки, что свидетельствует об экзотермическом характере данной реакции.

Уравнение реакции:

Оксид кальция вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой, в результате которой образуются соль (хлорид кальция) и вода:

$Cao + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

Вывод:

Оксид кальция проявляет типичные свойства основного оксида, реагируя с кислотой с образованием соли и воды. Эта реакция является одним из ключевых химических свойств оксидов данной группы.

Общий вывод по двум опытам:

Проведенные эксперименты наглядно демонстрируют два характерных свойства основных оксидов на примере оксида кальция: способность реагировать с водой с образованием основания (щелочи) и способность реагировать с кислотами с образованием соли и воды.

Ответ: При добавлении к оксиду кальция соляной кислоты наблюдается растворение белого порошка и нагревание пробирки с образованием прозрачного раствора. Уравнение реакции: $Cao + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$. Данный опыт подтверждает, что основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.