Опыт 1, страница 178 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 8

Изучение свойств оснований

На 2 ученика:

4 пробирки, штатив для пробирок, стеклянная трубка, нагревательный прибор, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: растворы гидроксидов натрия, кальция, серной или соляной кислоты, сульфата меди (II), хлорида железа (III), фенолфталеина.

Ход работы:

Опыт 1. Взаимодействие щелочи с кислотой.

1. В пробирку налейте 2–3 мл гидроксида натрия.

2. Добавьте 1–2 капли раствора фенолфталеина.

3. Добавляйте в пробирку по каплям соляную кислоту (или серную) до обесцвечивания содержимого пробирки.

Запишите свои наблюдения, составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.

Опыт 1. Взаимодействие щелочи с кислотой.

Наблюдения

При добавлении 1–2 капель раствора фенолфталеина к бесцветному раствору гидроксида натрия ($NaOH$) наблюдается появление яркой малиновой окраски. Это является качественным признаком щелочной среды.

При последующем добавлении по каплям соляной (или серной) кислоты малиновая окраска постепенно бледнеет и в тот момент, когда вся щелочь полностью прореагирует с кислотой (достигается точка эквивалентности), раствор становится бесцветным.

Уравнения реакций

В ходе опыта происходит реакция нейтрализации. Ниже представлены уравнения для обоих вариантов кислот, указанных в условии.

Вариант с соляной кислотой ($HCl$):

Молекулярное уравнение: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Полное ионное уравнение: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Вариант с серной кислотой ($H_2SO_4$):

Молекулярное уравнение: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Выводы

1. Данный опыт наглядно демонстрирует одно из ключевых химических свойств оснований (в частности, щелочей) — их способность реагировать с кислотами.

2. Реакция между основанием и кислотой называется реакцией нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода.

3. С помощью кислотно-основного индикатора (фенолфталеина) можно визуально определить среду раствора и зафиксировать момент окончания реакции нейтрализации. Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску, а в нейтральной и кислой — бесцветен.

Ответ: В ходе опыта наблюдается изменение окраски раствора с малиновой на бесцветную при добавлении кислоты к щелочи, что подтверждает протекание реакции нейтрализации. Продуктами реакции являются соль и вода. Уравнения реакций: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ (с соляной кислотой) и $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ (с серной кислотой).