Опыт №5, страница 177 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

Опыт № 5. Взаимодействие кислот с солями.

1. В пробирку налейте раствор карбоната натрия.

2. Добавьте соляную кислоту (или раствор серной кислоты).

3. В пробирку налейте соляную кислоту и добавьте 1-2 капли нитрата серебра. Запишите свои наблюдения, составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.

При работе с кислотами следует соблюдать следующие правила техники безопасности:

1. Не проливать растворы кислот на ткань, одежду, бумагу и т. п.

2. Если кислота пролита, то место разлива следует обработать проточной водой, а затем раствором пищевой соды.

1. В пробирку налейте раствор карбоната натрия.

2. Добавьте соляную кислоту (или раствор серной кислоты).

Решение:

Наблюдения: При добавлении к бесцветному раствору карбоната натрия раствора сильной кислоты (соляной или серной) наблюдается бурное выделение газа без цвета и запаха (вскипание раствора).

Уравнения реакций и объяснение: Данный процесс является реакцией ионного обмена. Более сильные кислоты (соляная, серная) вытесняют более слабую и неустойчивую угольную кислоту ($H_2CO_3$) из её соли (карбоната натрия). Угольная кислота сразу же разлагается на воду и углекислый газ ($CO_2$), выделение которого и наблюдается в виде пузырьков.

Реакция с соляной кислотой ($HCl$):

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2o + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2o + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2o + CO_2\uparrow$

Реакция с серной кислотой ($H_2SO_4$):

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2o + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2o + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2o + CO_2\uparrow$

Выводы: Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (вода). В данном случае образуется газ ($CO_2$). Эта реакция является качественной на карбонат-ион ($CO_3^{2-}$).

Ответ: При добавлении кислоты к карбонату натрия наблюдается бурное выделение углекислого газа. Уравнение реакции: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2o + CO_2\uparrow$.

3. В пробирку налейте соляную кислоту и добавьте 1–2 капли нитрата серебра.

Решение:

Наблюдения: При добавлении к бесцветному раствору соляной кислоты нескольких капель бесцветного раствора нитрата серебра наблюдается мгновенное образование обильного белого осадка, по консистенции напоминающего творог.

Уравнения реакций и объяснение: Происходит реакция ионного обмена между соляной кислотой и нитратом серебра. В результате взаимодействия ионов серебра ($Ag^+$) и хлорид-ионов ($Cl^-$) образуется нерастворимое в воде и кислотах вещество — хлорид серебра ($AgCl$), который выпадает в осадок.

Уравнения:

Молекулярное уравнение: $HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

Полное ионное уравнение: $H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^- $

Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Выводы: Реакция между ионом серебра ($Ag^+$) и хлорид-ионом ($Cl^-$) является качественной реакцией на хлорид-ионы. Образование белого творожистого осадка подтверждает их присутствие в растворе.

Ответ: Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$). Сокращенное ионное уравнение реакции: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$.