Опыт 1, страница 179 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 9

Получение и свойства солей

На 2 ученика:

По 3 пробирки для каждого варианта, штатив для пробирок, стальная скрепка, алюминиевая проволока.

Реактивы: растворы хлорида железа (II), хлорида меди (II), гидроксида натрия, нитрата серебра.

Ход работы:

Опыт 1. Взаимодействие солей с щелочами.

1. В первую пробирку налейте 2–3 мл раствора хлорида железа (II); во вторую — столько же хлорида меди (II).

2. В каждую пробирку добавьте по 1–2 мл раствора гидроксида натрия.

Запишите свои наблюдения, составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.

Опыт 1. Взаимодействие солей с щелочами.

Наблюдения:

1. При добавлении раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору хлорида железа (II) ($FeCl_2$) наблюдается образование осадка грязно-зеленого (серо-зеленого) цвета. Это гидроксид железа (II) ($Fe(OH)_2$).

2. При добавлении раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору хлорида меди (II) ($CuCl_2$) наблюдается образование студенистого осадка ярко-синего (голубого) цвета. Это гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$).

Уравнения реакций:

1. Реакция в первой пробирке (хлорид железа (II) и гидроксид натрия):

Молекулярное уравнение:

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$

2. Реакция во второй пробирке (хлорид меди (II) и гидроксид натрия):

Молекулярное уравнение:

$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

Выводы:

Растворимые соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами. Реакция протекает до конца, так как в результате образуются нерастворимые в воде основания (гидроксиды металлов), которые выпадают в осадок. Данные реакции являются качественными реакциями на ионы металлов $Fe^{2+}$ и $Cu^{2+}$, поскольку образующиеся гидроксиды имеют характерную окраску (грязно-зеленую для $Fe(OH)_2$ и синюю для $Cu(OH)_2$).

Ответ: В результате взаимодействия хлорида железа (II) с гидроксидом натрия образуется грязно-зеленый осадок гидроксида железа (II) ($Fe(OH)_2$). В результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образуется синий осадок гидроксида меди (II) ($Cu(OH)_2$). Обе реакции являются реакциями ионного обмена, протекающими с образованием нерастворимого продукта.