Номер 3, страница 175 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3*. Хлор объемом 6,72 л (н. у.) прореагировал с железом. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

Ответ: 32,5 г.

Дано:

$V(Cl_2) = 6,72$ л (н. у.)

Найти:

$m(\text{соли})$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции. Хлор — сильный окислитель, поэтому при взаимодействии с железом он окисляет его до степени окисления +3. Образуется соль — хлорид железа(III):

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

2. Найдем количество вещества хлора ($Cl_2$), вступившего в реакцию. Поскольку объем газа дан при нормальных условиях (н. у.), мы можем использовать молярный объем газов, который равен $V_m = 22,4$ л/моль:

$n(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_m} = \frac{6,72 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,3$ моль

3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли — хлорида железа(III) ($FeCl_3$). Из стехиометрических коэффициентов видно, что на 3 моль хлора образуется 2 моль хлорида железа(III). Составим пропорцию:

$\frac{n(Cl_2)}{3} = \frac{n(FeCl_3)}{2}$

Выразим и рассчитаем количество вещества $FeCl_3$:

$n(FeCl_3) = \frac{2 \times n(Cl_2)}{3} = \frac{2 \times 0,3 \text{ моль}}{3} = 0,2$ моль

4. Вычислим молярную массу хлорида железа(III), используя атомные массы железа ($Ar(Fe) \approx 56$ г/моль) и хлора ($Ar(Cl) \approx 35,5$ г/моль):

$M(FeCl_3) = Ar(Fe) + 3 \times Ar(Cl) = 56 + 3 \times 35,5 = 56 + 106,5 = 162,5$ г/моль

5. Теперь можем рассчитать массу образовавшейся соли:

$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \times M(FeCl_3) = 0,2 \text{ моль} \times 162,5 \text{ г/моль} = 32,5$ г

Ответ: 32,5 г.