Номер 1, страница 193 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Рассчитай темассу карбида алюминия $Al_4C_3$, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

Ответ: 14,4 г.

1. Дано:

$m(C) = 3,6 \, г$

Алюминий ($Al$) взят в избытке.

Найти:

$m(Al_4C_3)$ - ?

Решение:

Для решения задачи сначала составим уравнение химической реакции синтеза карбида алюминия из простых веществ:

$4Al + 3C \rightarrow Al_4C_3$

Согласно условию, алюминий находится в избытке, следовательно, углерод является лимитирующим реагентом. Расчеты будем вести по массе углерода.

1. Вычислим молярные массы углерода ($\text{C}$) и карбида алюминия ($Al_4C_3$), используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.

Молярная масса углерода: $M(C) = 12 \, г/моль$.

Молярная масса карбида алюминия: $M(Al_4C_3) = 4 \times M(Al) + 3 \times M(C) = 4 \times 27 + 3 \times 12 = 108 + 36 = 144 \, г/моль$.

2. Найдем количество вещества (число моль) углерода, вступившего в реакцию:

$n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{3,6 \, г}{12 \, г/моль} = 0,3 \, моль$.

3. По уравнению реакции определим количество вещества карбида алюминия, которое образуется. Соотношение количеств веществ углерода и карбида алюминия составляет $3:1$.

$\frac{n(C)}{3} = \frac{n(Al_4C_3)}{1}$

$n(Al_4C_3) = \frac{n(C)}{3} = \frac{0,3 \, моль}{3} = 0,1 \, моль$.

4. Рассчитаем массу образовавшегося карбида алюминия:

$m(Al_4C_3) = n(Al_4C_3) \times M(Al_4C_3) = 0,1 \, моль \times 144 \, г/моль = 14,4 \, г$.

Ответ: масса карбида алюминия, который можно получить, составляет 14,4 г.