Номер 1, страница 28 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 7. Атомы, молекулы и ионы. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 28.

Условие.

1. Подготовьте компьютерную презентацию (см. §5) по теме «Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения».

Решение.

Решение 2.

1. Ниже представлен подробный план для подготовки компьютерной презентации на тему «Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения».

Слайд 1: Титульный слайд

• Тема презентации: «Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения».

• Информация об авторе (ФИО, класс).

• Наименование учебного заведения.

Слайд 2: Введение

• Определение атомно-молекулярного учения как фундаментальной концепции в естествознании.

• Цель работы: раскрыть и сравнить вклад М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в формирование данной теории.

• Краткий анонс структуры презентации.

Слайд 3: Исторические предпосылки

• Атомистические идеи древнегреческих философов (Левкипп, Демокрит): представление о существовании неделимых частиц вещества — атомов.

• Период алхимии: накопление экспериментальных данных о веществах и их превращениях.

• Работы Р. Бойля: введение понятия химического элемента.

Слайд 4: Михаил Васильевич Ломоносов (1711–1765) – основоположник корпускулярно-кинетической теории

• Портрет ученого.

• Краткая биография и многогранность его научных интересов.

• Создание корпускулярно-кинетической теории, которая стала физической основой атомно-молекулярного учения.

Слайд 5: Основные положения учения М. В. Ломоносова

• Все тела состоят из «корпускул» (молекул).

• Корпускулы состоят из «элементов» (атомов).

• Частицы находятся в непрерывном вращательном и поступательном движении, которое является причиной теплоты.

• Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а сложных веществ — из различных.

• Впервые было дано четкое разграничение понятий «атом» и «молекула».

Слайд 6: Закон сохранения массы веществ

• Формулировка всеобщего закона природы, сделанная Ломоносовым в 1748 году: «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому...».

• Описание опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах, экспериментально доказывающих закон сохранения массы в химических реакциях.

• Значение закона как краеугольного камня химии.

Слайд 7: Джон Дальтон (1766–1844) – создатель химической атомистики

• Портрет ученого.

• Краткая биография и научная деятельность.

• Переход от умозрительных представлений к теории, основанной на количественных законах химии.

Слайд 8: Постулаты атомной теории Дж. Дальтона

• Все вещества состоят из атомов — мельчайших неделимых частиц.

• Атомы одного элемента тождественны, в первую очередь по массе. Атомы разных элементов имеют разную массу и свойства.

• В ходе химических реакций атомы не создаются и не разрушаются, а лишь перегруппировываются.

• Введение фундаментального понятия «атомный вес» (относительная атомная масса) и составление первой таблицы атомных весов.

Слайд 9: Законы, лежащие в основе теории Дальтона

• Закон постоянства состава (Ж. Пруст): всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

• Закон кратных отношений (Дж. Дальтон): если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

• Пример, иллюстрирующий закон кратных отношений (оксиды углерода CO и CO₂, оксиды азота).

Слайд 10: Сравнительный анализ вкладов Ломоносова и Дальтона

• Общие черты: оба ученых исходили из представления о дискретном (прерывистом) строении вещества.

• Различия:

  • Подход Ломоносова: физический, более качественный и философский. Он создал общую картину строения вещества, объяснил природу теплоты, разграничил атомы и молекулы. Его труды, написанные на латыни и русском, не получили широкой известности в Европе в то время.

  • Подход Дальтона: химический, строго количественный. Он связал атомистику с химическими законами, ввел понятие атомной массы, что позволило производить расчеты. Его теория быстро получила признание и стала рабочим инструментом для химиков.

Слайд 11: Значение теорий Ломоносова и Дальтона для науки

• Работы Ломоносова и Дальтона заложили теоретический фундамент химии, превратив ее из описательной в точную науку.

• Атомно-молекулярное учение позволило объяснить уже известные законы и предсказать новые.

• Теория послужила основой для дальнейших открытий: закона Авогадро, периодического закона Д. И. Менделеева, развития представлений о строении атома.

Слайд 12: Заключение

• М. В. Ломоносов, опередив свое время, создал физическую основу учения о строении вещества.

• Дж. Дальтон придал атомистике статус строгой научной теории, обосновав ее количественными химическими законами.

• Несмотря на различие подходов и исторический контекст, оба ученых являются основоположниками современного атомно-молекулярного учения.

Слайд 13: Источники информации

• Перечень использованных учебников, научной литературы и интернет-ресурсов.

Ответ: Выше представлен развернутый план для создания компьютерной презентации, освещающей роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в становлении атомно-молекулярного учения.