Номер 1, страница 24 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 6. Физические и химические явления. Химические реакции. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 24.

Условие.

1. Сравните физические и химические явления. Ответ проиллюстрируйте конкретными примерами.

Решение.

Решение 2.

Физические и химические явления — это два основных типа изменений, которые происходят с веществами. Ключевое различие между ними заключается в том, изменяется ли химический состав вещества в результате процесса.

Физические явления

Физическими явлениями называют изменения, при которых не происходит превращения одних веществ в другие. Изменяться могут форма, размеры, агрегатное состояние вещества, но его молекулярный состав остается прежним. Большинство физических явлений обратимы.

Примеры физических явлений:

• Изменение агрегатного состояния: таяние льда (переход воды из твердого состояния $H_2O_{ (тв.) }$ в жидкое $H_2O_{ (ж.) }$), кипение воды (переход из жидкого состояния $H_2O_{ (ж.) }$ в газообразное $H_2O_{ (г.) }$), замерзание воды, испарение. Во всех случаях вещество остается водой ($H_2O$).
• Механические изменения: измельчение сахара в пудру, разрезание бумаги, ковка металла. Вещества (сахар, целлюлоза, металл) не меняют своего состава.
• Растворение: растворение поваренной соли ($NaCl$) в воде. Ионы соли просто распределяются между молекулами воды, но не образуют нового вещества. При выпаривании воды можно снова получить кристаллы соли.
• Электрические и магнитные явления: свечение нити накаливания в лампочке (вольфрам раскаляется, но остается вольфрамом), намагничивание железа.

Химические явления (химические реакции)

Химическими явлениями, или химическими реакциями, называют процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, новые вещества с иными свойствами и составом. Эти процессы, как правило, необратимы или труднообратимы и сопровождаются внешними признаками.

Признаки химических реакций:

• Выделение или поглощение тепла (иногда и света).
• Изменение цвета.
• Образование осадка.
• Выделение газа.
• Появление запаха.

Примеры химических явлений:

• Горение: горение древесины. Сложные органические вещества (целлюлоза) реагируют с кислородом ($O_2$) и превращаются в углекислый газ ($CO_2$), воду ($H_2O$) и золу (смесь минеральных веществ).
• Ржавление: железо ($\text{Fe}$) на влажном воздухе взаимодействует с кислородом ($O_2$) и образует оксид железа(III) ($Fe_2O_3$), то есть ржавчину, которая имеет совсем другие свойства, чем чистое железо. Уравнение реакции: $4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$.
• Гниение: разложение органических веществ под действием микроорганизмов.
• Гашение соды уксусом: гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$) реагирует с уксусной кислотой ($CH_3COOH$), в результате чего образуются ацетат натрия ($CH_3COONa$), вода ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$), который мы видим в виде пузырьков.

Сравнительная таблица

Критерий сравнения	Физические явления	Химические явления
Изменение состава вещества	Не происходит. Молекулы вещества не изменяются.	Происходит. Образуются новые вещества с новыми молекулами.
Обратимость	Как правило, легко обратимы (например, воду можно заморозить и растопить).	Часто необратимы или труднообратимы (например, сгоревшую древесину нельзя превратить обратно в дерево).
Энергетические эффекты	Могут сопровождаться поглощением или выделением энергии (например, при плавлении, кипении), но химические связи не рвутся и не образуются.	Всегда сопровождаются значительным выделением или поглощением энергии (тепло, свет), так как происходит разрыв старых и образование новых химических связей.
Примеры	Плавление льда, кипение воды, растворение сахара, измельчение камня.	Горение свечи, ржавление железа, скисание молока, фотосинтез.

Ответ:

Основное отличие физических явлений от химических заключается в том, что при физических явлениях изменяется лишь форма или агрегатное состояние вещества, но его химический состав остается неизменным (например, таяние льда), тогда как при химических явлениях (реакциях) происходит образование новых веществ с совершенно другими свойствами (например, горение древесины).