Номер 1, страница 58 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 58.

Условие.

1. Что такое валентность химических элементов? Поясните, почему валентность водорода принята за единицу.

Решение.

Решение 2.

Что такое валентность химических элементов?

Валентность — это способность атома химического элемента образовывать определённое число химических связей с другими атомами. Численно валентность равна количеству ковалентных связей, которые атом образует с другими атомами в молекуле. Это свойство определяется числом неспаренных электронов на внешнем электронном слое атома (валентных электронов), участвующих в образовании химических связей. Валентность является целым числом.

Например, в молекуле воды ($H_2O$) атом кислорода связан с двумя атомами водорода, поэтому валентность кислорода равна II. В молекуле аммиака ($NH_3$) атом азота связан с тремя атомами водорода, его валентность равна III.

Ответ: Валентность химических элементов — это их способность образовывать определённое количество химических связей. Она определяется числом валентных электронов, участвующих в образовании этих связей.

Поясните, почему валентность водорода принята за единицу.

Валентность водорода принята за единицу, потому что его атом имеет самое простое строение. Атом водорода состоит из одного протона в ядре и одного электрона, который находится на единственной электронной оболочке ($1s^1$).

Для образования химической связи атом водорода может отдать, принять или, чаще всего, обобществить (поделиться) свой единственный электрон. В результате он может образовать только одну ковалентную химическую связь. Например, в молекуле водорода ($H_2$) два атома водорода образуют одну общую электронную пару, формируя одну связь. В соединениях с другими элементами, такими как хлороводород ($HCl$) или вода ($H_2O$), каждый атом водорода также образует только одну связь.

Поскольку атом водорода может сформировать не более одной химической связи, его валентность всегда равна I. Исторически это свойство водорода сделало его удобной точкой отсчета (эталоном) для определения валентностей других элементов. Валентность элемента определяли по числу атомов водорода, которые может присоединить один атом данного элемента.

Ответ: Валентность водорода принята за единицу, так как его атом имеет всего один электрон и может образовать только одну химическую связь.