Номер 2, страница 54 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении. Тестовые задания - номер 2, страница 54.

Условие.

2. Массовая доля химического элемента углерода в молекуле этанола $C_2H_6O$ составляет

1) 10%

2) 23,6%

3) 41,0%

4) 52,2%

Решение.

Решение 2.

Дано:

Химическая формула этанола: $C_2H_6O$

Относительная атомная масса углерода $Ar(C) = 12$ а.е.м.

Относительная атомная масса водорода $Ar(H) = 1$ а.е.м.

Относительная атомная масса кислорода $Ar(O) = 16$ а.е.м.

Найти:

Массовую долю углерода ($\omega(C)$) в молекуле этанола.

Решение:

Массовая доля химического элемента в веществе определяется по формуле:

$\omega(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$

где $\omega(Э)$ – массовая доля элемента, $\text{n}$ – число атомов этого элемента в молекуле, $Ar(Э)$ – относительная атомная масса элемента, а $Mr(вещества)$ – относительная молекулярная масса вещества.

1. Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу этанола ($C_2H_6O$):

$Mr(C_2H_6O) = 2 \cdot Ar(C) + 6 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(O)$

$Mr(C_2H_6O) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 24 + 6 + 16 = 46$ а.е.м.

2. Теперь рассчитаем массовую долю углерода ($\text{C}$) в молекуле этанола. В одной молекуле этанола содержится 2 атома углерода.

$\omega(C) = \frac{2 \cdot Ar(C)}{Mr(C_2H_6O)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 12}{46} \cdot 100\% = \frac{24}{46} \cdot 100\% \approx 0.5217 \cdot 100\% \approx 52,2\%$

Полученное значение соответствует варианту ответа 4.

Ответ: 4) 52,2%