Номер 8, страница 54 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении. Подумай, ответь, выполни... - номер 8, страница 54.

Условие.

8. Смешали 14 г порошкообразного железа с 14 г порошкообразной серы. Смесь нагрели. Найдите массу сульфида железа, если известно, что $\text{Fe}$ и $\text{S}$ в данном случае соединяются в массовых отношениях $7 : 4$.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(Fe) = 14\ г$

$m(S) = 14\ г$

Массовое отношение в реакции $m(Fe) : m(S) = 7 : 4$

$m(Fe) = 14\ г = 0.014\ кг$

$m(S) = 14\ г = 0.014\ кг$

Найти:

$m(FeS)$ — ?

Решение:

Уравнение реакции образования сульфида железа:

$Fe + S \rightarrow FeS$

Согласно условию, железо и сера реагируют в массовом отношении $7 : 4$. Это значит, что на каждые 7 граммов железа необходимо 4 грамма серы.

В нашем распоряжении имеется по 14 г каждого вещества. Необходимо определить, какое из веществ прореагирует полностью (окажется в недостатке), а какое останется в избытке.

1. Проверим, сколько серы потребуется для реакции со всеми 14 г железа.

Составим пропорцию:

$7\ г\ Fe$ — $4\ г\ S$

$14\ г\ Fe$ — $x\ г\ S$

$x = \frac{14\ г \times 4\ г}{7\ г} = 2 \times 4\ г = 8\ г$

Для реакции с 14 г железа необходимо 8 г серы. Поскольку у нас есть 14 г серы, что больше 8 г, сера находится в избытке, а железо — в недостатке. Расчет продукта реакции следует вести по веществу в недостатке, то есть по железу.

2. Рассчитаем массу образовавшегося сульфида железа $m(FeS)$.

Согласно закону сохранения массы, масса продуктов реакции равна массе вступивших в реакцию реагентов. В реакцию вступают 14 г железа и 8 г серы.

$m(FeS) = m_{прореаг.}(Fe) + m_{прореаг.}(S)$

$m(FeS) = 14\ г + 8\ г = 22\ г$

После реакции в смеси останется $14\ г - 8\ г = 6\ г$ непрореагировавшей серы.

Ответ: масса сульфида железа составляет 22 г.