Номер 2, страница 116 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 4. Вода. Растворы. Параграф 34. Массовая доля растворенного вещества. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 116.

Условие.

2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворённого вещества? Приведите пример.

Решение.

Решение 2.

1. Что показывает массовая доля вещества в растворе?

Массовая доля растворённого вещества – это физическая величина, которая показывает отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора. Она является безразмерной величиной и обычно выражается в долях единицы или в процентах.

Формула для расчёта массовой доли ($ \omega $):

$ \omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} $

где $ m(\text{вещества}) $ – масса растворённого вещества, а $ m(\text{раствора}) $ – общая масса раствора.

Масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя:

$ m(\text{раствора}) = m(\text{вещества}) + m(\text{растворителя}) $

Чтобы выразить массовую долю в процентах, полученное значение умножают на 100%:

$ \omega(\text{вещества}) [\%] = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% $

Таким образом, если массовая доля соли в растворе составляет 15%, это означает, что в 100 граммах такого раствора содержится 15 граммов соли и 85 граммов растворителя (например, воды).

Ответ: Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть от общей массы раствора приходится на массу данного растворённого вещества.

2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворённого вещества? Приведите пример.

Чтобы приготовить раствор с заданной массовой долей, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить, какую массу раствора ($ m_{раствора} $) необходимо приготовить.
2. Используя заданную массовую долю ($ \omega $), рассчитать массу растворённого вещества ($ m_{вещества} $), которую нужно взять.
3. Рассчитать массу растворителя ($ m_{растворителя} $), необходимую для приготовления раствора.
4. Взвесить на весах рассчитанные массы вещества и растворителя.
5. Смешать вещество с растворителем, перемешивая до полного растворения.

Пример. Приготовим 250 г 10%-го раствора поваренной соли (NaCl) в воде.

Дано:
$ m(\text{раствора}) = 250 \text{ г} $
$ \omega(\text{NaCl}) = 10\% $

Перевод в систему СИ не требуется, так как в лабораторной практике для приготовления растворов удобно использовать граммы.

Найти:
$ m(\text{NaCl}) $ - ?
$ m(\text{H}_2\text{O}) $ - ?

Решение:

1. Переведём массовую долю из процентов в доли единицы:

$ \omega(\text{NaCl}) = \frac{10\%}{100\%} = 0.1 $

2. Рассчитаем массу соли (растворённого вещества) по формуле $ m(\text{вещества}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) $:

$ m(\text{NaCl}) = 0.1 \cdot 250 \text{ г} = 25 \text{ г} $

3. Рассчитаем массу воды (растворителя), вычитая массу соли из общей массы раствора:

$ m(\text{H}_2\text{O}) = m(\text{раствора}) - m(\text{NaCl}) = 250 \text{ г} - 25 \text{ г} = 225 \text{ г} $

Таким образом, для приготовления 250 г 10%-го раствора необходимо взять 25 г поваренной соли и 225 г (или 225 мл) воды, а затем растворить соль в воде.

Ответ: Чтобы приготовить раствор с заданной массовой долей, нужно рассчитать и взвесить необходимые массы растворённого вещества и растворителя, а затем смешать их. Например, для приготовления 250 г 10%-го раствора соли нужно растворить 25 г соли в 225 г воды.