Номер 4, страница 116 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 4. Вода. Растворы. Параграф 34. Массовая доля растворенного вещества. Подумай, ответь, выполни... - номер 4, страница 116.

Условие.

4. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычисли- те массовую долю (в процентах) растворённого вещества в полученном растворе.

Решение.

Решение 2.

Дано

Масса дистиллированной воды (растворителя), $m(H_2O) = 513 \text{ г}$
Масса соли (растворённого вещества), $m(\text{соли}) = 27 \text{ г}$

Перевод в систему СИ:
$m(H_2O) = 513 \text{ г} = 0.513 \text{ кг}$
$m(\text{соли}) = 27 \text{ г} = 0.027 \text{ кг}$

Найти:

Массовую долю растворённого вещества (соли), $\omega(\text{соли})$ - ?

Решение

Массовая доля растворённого вещества ($\omega$) в растворе — это отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора, выраженное в долях единицы или в процентах. Формула для расчёта массовой доли в процентах:

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{растворённого вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

1. Сначала найдём массу всего полученного раствора ($m(\text{раствора})$). Она равна сумме масс растворителя (воды) и растворённого вещества (соли).

$m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(\text{соли})$

Подставляем данные из условия задачи:

$m(\text{раствора}) = 513 \text{ г} + 27 \text{ г} = 540 \text{ г}$

2. Теперь, зная массу раствора и массу растворённой соли, можем вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

$\omega(\text{соли}) = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

Подставляем вычисленные и известные значения в формулу:

$\omega(\text{соли}) = \frac{27 \text{ г}}{540 \text{ г}} \cdot 100\% = 0.05 \cdot 100\% = 5\%$

Ответ: массовая доля растворённого вещества в полученном растворе составляет 5%.