Номер 1, страница 122 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 5. Количественные отношения в химии. Параграф 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 122.

Условие.

1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах её измеряют? Ответ поясните примерами.

Решение.

Решение 2.

1. Физическую величину «количество вещества» (обозначается греческой буквой $\nu$ (ню) или латинской $\text{n}$) применяют в тех случаях, когда необходимо охарактеризовать систему с точки зрения числа содержащихся в ней структурных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.). Эта величина является связующим звеном между микромиром (миром отдельных частиц) и макромиром (миром физических тел, с которыми мы имеем дело в повседневной жизни). Использование количества вещества особенно удобно в химии и молекулярной физике, поскольку число частиц даже в небольшом образце вещества огромно.

Основной единицей измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) является моль (русское обозначение: моль; международное: mol).

Один моль содержит ровно $6,02214076 \times 10^{23}$ элементарных частиц. Это число называется постоянной Авогадро ($N_A$). Таким образом, количество вещества $\nu$ связано с числом частиц $\text{N}$ в теле соотношением:

$\nu = \frac{N}{N_A}$

Примеры:

1. В химии. Рассмотрим реакцию образования воды из водорода и кислорода: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. Это уравнение означает, что 2 моль молекулярного водорода вступают в реакцию с 1 моль молекулярного кислорода, в результате чего образуется 2 моль воды. Используя молярные массы веществ, можно легко рассчитать и массовые соотношения реагентов и продуктов. Например, зная, что молярная масса воды ($H_2O$) составляет примерно 18 г/моль, мы можем сказать, что в 18 граммах воды содержится 1 моль молекул, то есть примерно $6,02 \times 10^{23}$ молекул.

2. В физике. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) связывает макроскопические параметры газа: $pV = \nu RT$. В этой формуле $\text{p}$ — давление, $\text{V}$ — объём, $\text{T}$ — абсолютная температура, $\text{R}$ — универсальная газовая постоянная, а $\nu$ — это как раз количество вещества газа в молях. Если нам нужно найти, например, объём, который занимают 3 моль азота при нормальных условиях, мы можем легко сделать это с помощью данного уравнения, не прибегая к подсчету огромного числа отдельных молекул.

Ответ: Физическую величину «количество вещества» применяют для удобного выражения числа структурных частиц (атомов, молекул) в макроскопических телах, что особенно важно в химии для описания стехиометрических соотношений в реакциях и в молекулярной физике для описания термодинамических систем. Единицей измерения количества вещества в системе СИ является моль.