Номер 2, страница 122 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 5. Количественные отношения в химии. Параграф 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 122.

Условие.

2. Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

Решение.

Решение 2.

Что означает физическая величина «молярная масса»

Молярная масса ($\text{M}$) — это физическая величина, которая определяется как масса одного моля вещества. Моль — это количество вещества, содержащее строго определенное число структурных единиц (атомов, молекул, ионов и т. д.), равное постоянной Авогадро $N_A \approx 6.022 \cdot 10^{23}$ моль^-1.

Иными словами, молярная масса — это масса «порции» вещества, состоящей из $N_A$ частиц. Она вычисляется как отношение массы вещества ($\text{m}$) к его количеству ($\nu$):

$M = \frac{m}{\nu}$

Молярная масса является макроскопической характеристикой вещества, то есть описывает свойство большого ансамбля частиц. Единицей измерения молярной массы в системе СИ является килограмм на моль (кг/моль), но в химии и физике гораздо чаще используется грамм на моль (г/моль).

Ответ: Молярная масса — это масса одного моля вещества, то есть масса совокупности $6.022 \cdot 10^{23}$ частиц этого вещества. Это физическая величина, измеряемая в кг/моль или г/моль.

Чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»

Чтобы понять отличие, сначала дадим определение относительным массам.

Относительная атомная масса ($A_r$) — это безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 массы атома изотопа углерода-12. Эта 1/12 массы атома углерода-12 называется атомной единицей массы (а. е. м.).

Относительная молекулярная масса ($M_r$) — это также безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода-12. Она равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

Ключевые отличия молярной массы от относительных масс заключаются в следующем:

1. Физический смысл: Молярная масса ($\text{M}$) — это масса макроскопического количества вещества (1 моля). Относительные массы ($A_r$ и $M_r$) — это отношение массы одной микроскопической частицы (атома или молекулы) к эталонной массе (а. е. м.).
2. Размерность: Молярная масса имеет единицы измерения — кг/моль или г/моль. Относительные атомная и молекулярная массы являются безразмерными величинами, так как представляют собой отношение двух масс.
3. Связь: Несмотря на различия, эти величины численно связаны. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе. Например, относительная молекулярная масса воды $M_r(H_2O) \approx 18$, а её молярная масса $M(H_2O) \approx 18$ г/моль.

Ответ: Молярная масса отличается от относительных масс своим физическим смыслом (масса 1 моля вещества, а не одной частицы), а также наличием размерности (г/моль), в то время как относительные массы безразмерны.