Вопросы в начале параграфа, страница 119 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 5. Количественные отношения в химии. Параграф 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Подумай, ответь, выполни... - страница 119.

Условие.

🔴 Повторите единицы измерения массы.

🔴 Где приведено значение относительной атомной массы элемента?

🔴 Как рассчитать относительную молекулярную массу вещества?

Решение.

Решение 2.

Повторите единицы измерения массы.

Основной единицей измерения массы в Международной системе единиц (СИ) является килограмм (кг). В повседневной жизни, науке и технике также используются другие единицы массы, которые являются производными от килограмма или имеют историческое значение.

Основные единицы массы:

• Тонна (т): $1 \text{ т} = 1000 \text{ кг}$
• Центнер (ц): $1 \text{ ц} = 100 \text{ кг}$
• Килограмм (кг): основная единица СИ
• Грамм (г): $1 \text{ г} = 0,001 \text{ кг} = 10^{-3} \text{ кг}$
• Миллиграмм (мг): $1 \text{ мг} = 0,001 \text{ г} = 10^{-6} \text{ кг}$

В химии и атомной физике для выражения масс атомов, молекул и элементарных частиц используется специальная внесистемная единица — атомная единица массы (а. е. м.), также известная как дальтон (Да). Она равна 1/12 массы нейтрального атома изотопа углерода-12.

$1 \text{ а. е. м.} \approx 1,66054 \times 10^{-27} \text{ кг}$

Ответ: К единицам измерения массы относятся тонна (т), центнер (ц), килограмм (кг), грамм (г), миллиграмм (мг). В химии также используется атомная единица массы (а. е. м.).

Где приведено значение относительной атомной массы элемента?

Значение относительной атомной массы ($A_r$) химического элемента приведено в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. В каждой ячейке таблицы, посвященной отдельному элементу, содержится основная информация о нем: символ, название, порядковый номер (число протонов в ядре) и относительная атомная масса.

Относительная атомная масса обычно указывается в нижней части ячейки и, как правило, представляет собой дробное число. Это связано с тем, что она является средневзвешенной величиной масс всех природных изотопов данного элемента, с учетом их процентного содержания в природе. Например, для хлора ($\text{Cl}$) относительная атомная масса составляет $35,453$ а. е. м., так как в природе существуют изотопы $^{35}Cl$ и $^{37}Cl$.

Для проведения большинства химических расчетов значения относительных атомных масс округляют до целых чисел (например, для кислорода $A_r(O) \approx 16$) или до десятых (например, для хлора $A_r(Cl) \approx 35,5$).

Ответ: Значение относительной атомной массы элемента приведено в соответствующей ему ячейке в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Как рассчитать относительную молекулярную массу вещества?

Относительная молекулярная масса ($M_r$) — это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода-12. Она является безразмерной величиной.

Для того чтобы рассчитать относительную молекулярную массу вещества, необходимо выполнить следующие действия:

1. Записать химическую формулу вещества.
2. Используя Периодическую систему, найти значения относительных атомных масс ($A_r$) для каждого элемента, входящего в состав вещества.
3. Умножить относительную атомную массу каждого элемента на число его атомов в молекуле (указывается индексом в химической формуле).
4. Сложить все полученные значения.

Общая формула для вещества состава $A_x B_y C_z$ выглядит следующим образом:

$M_r(A_x B_y C_z) = x \cdot A_r(A) + y \cdot A_r(B) + z \cdot A_r(C)$

Пример: Рассчитаем относительную молекулярную массу для фосфорной кислоты ($H_3PO_4$):

Находим относительные атомные массы (округляем): $A_r(H) = 1$, $A_r(P) = 31$, $A_r(O) = 16$.

$M_r(H_3PO_4) = 3 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(P) + 4 \cdot A_r(O) = 3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98$.

Ответ: Относительную молекулярную массу вещества рассчитывают путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на число атомов каждого элемента в молекуле (согласно индексам в химической формуле).