Номер 2, страница 180 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 51. Периодическая таблица химических элементов. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 180.

Условие.

2. Что называют периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чём состоит отличие?

Решение.

Решение 2.

Что называют периодом?

Периодом в Периодической системе химических элементов называют горизонтальный ряд элементов, которые расположены в порядке возрастания их атомных номеров (зарядов ядер). У атомов всех элементов, принадлежащих к одному периоду, одинаковое число электронных слоев (энергетических уровней), которое равно номеру периода.

Ответ: Период — это горизонтальный ряд химических элементов в Периодической системе, у атомов которых одинаковое количество электронных оболочек.

Что общего между малыми и большими периодами?

Несмотря на разное количество элементов, у малых и больших периодов есть общие закономерности:

• И малые, и большие периоды (кроме первого) начинаются со щелочного металла (элемента с одним электроном на внешней оболочке) и заканчиваются благородным газом (элементом с полностью заполненной внешней электронной оболочкой).
• Внутри любого периода по мере увеличения заряда ядра (слева направо) происходит последовательное и закономерное изменение свойств элементов и их соединений: металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются.
• Для всех элементов одного периода число электронных слоев в их атомах одинаково и соответствует номеру периода.

Ответ: Общим для малых и больших периодов является то, что они представляют собой горизонтальные ряды элементов, начинаются со щелочного металла (кроме первого) и заканчиваются благородным газом, а свойства элементов в них изменяются закономерно от металлических к неметаллическим.

В чём состоит отличие?

Основное отличие между малыми и большими периодами заключается в количестве составляющих их элементов, что, в свою очередь, связано с порядком заполнения электронами энергетических подуровней.

• Малые периоды (1-й, 2-й и 3-й) содержат малое число элементов. 1-й период — 2 элемента, 2-й и 3-й — по 8 элементов. В этих периодах у атомов заполняются электронами только s- и p-подуровни внешнего электронного слоя. Они включают в себя только элементы главных подгрупп.
• Большие периоды (4-й, 5-й, 6-й и 7-й) содержат значительно большее число элементов. 4-й и 5-й — по 18 элементов, 6-й и 7-й — по 32 элемента. В этих периодах, помимо s- и p-подуровней внешнего слоя, происходит заполнение d-подуровня предыдущего слоя (у переходных металлов), а в 6-м и 7-м периодах — еще и f-подуровня предпредыдущего (второго снаружи) слоя (у лантаноидов и актиноидов).

Ответ: Отличие состоит в количестве элементов (в малых — 2 или 8, в больших — 18 или 32) и в том, что в малых периодах заполняются только s- и p-подуровни, а в больших — также d- и f-подуровни, что приводит к наличию в них переходных металлов, лантаноидов и актиноидов.