Номер 1, страница 180 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 51. Периодическая таблица химических элементов. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 180.

Условие.

1. Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.

Решение.

Решение 2.

Периодическая таблица химических элементов (таблица Менделеева) — это графическое представление периодического закона, который устанавливает зависимость различных свойств химических элементов от их атомного номера (заряда ядра). Структура таблицы отражает электронное строение атомов. Основными структурными единицами таблицы являются периоды и группы.

Периоды

Период — это горизонтальный ряд элементов в периодической таблице. Все элементы одного периода имеют одинаковое число электронных оболочек (энергетических уровней). Номер периода соответствует главному квантовому числу $\text{n}$ для внешнего электронного слоя атомов. В настоящее время известно 7 периодов. Периоды с 1-го по 3-й называются малыми, так как они содержат 2, 8 и 8 элементов соответственно. Периоды с 4-го по 7-й называются большими. 4-й и 5-й содержат по 18 элементов, 6-й — 32 элемента, а 7-й период является незавершенным, но также включает 32 известных элемента. Внутри периода слева направо с ростом атомного номера происходит постепенное изменение свойств элементов: радиус атома уменьшается, электроотрицательность и неметаллические свойства усиливаются, а металлические свойства ослабевают. Каждый период (кроме первого) начинается со щелочного металла и заканчивается благородным газом.

Ответ: Периоды — это горизонтальные ряды, объединяющие элементы с одинаковым числом энергетических уровней в атоме.

Группы

Группа — это вертикальный столбец элементов в периодической таблице. Элементы одной и той же группы, как правило, имеют сходные химические свойства. Это связано с тем, что у них одинаковое число валентных электронов (электронов на внешней оболочке) и, следовательно, схожая конфигурация внешнего электронного слоя. Существует две основные системы нумерации групп: современная (ИЮПАК), где группы нумеруются арабскими цифрами от 1 до 18, и традиционная, где группы нумеруются римскими цифрами от I до VIII и делятся на две подгруппы: главную (A) и побочную (B). Главные подгруппы (А-группы) содержат s- и p-элементы, и номер группы для них соответствует числу валентных электронов. Побочные подгруппы (В-группы) содержат d- и f-элементы (переходные металлы). Внутри группы сверху вниз с увеличением атомного номера радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, а металлические свойства усиливаются.

Ответ: Группы — это вертикальные столбцы, объединяющие элементы с одинаковым числом валентных электронов и сходными химическими свойствами.

Электронные блоки

Вся таблица делится на блоки в зависимости от того, какой подуровень (орбиталь) заполняется электронами последним у атомов элементов. Выделяют четыре блока. s-блок включает элементы 1-й и 2-й групп, у которых заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня. p-блок включает элементы с 13-й по 18-ю группу, у которых заполняется p-подуровень внешнего уровня. d-блок включает элементы с 3-й по 12-ю группу (переходные металлы), у которых заполняется d-подуровень предвнешнего уровня. f-блок включает лантаноиды и актиноиды, у которых заполняется f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня; эти элементы обычно выносятся в отдельные ряды под основной таблицей. Такое деление на блоки помогает лучше понять закономерности в электронном строении и свойствах элементов.

Ответ: Электронные блоки (s-, p-, d-, f-) объединяют элементы на основе типа атомной орбитали, на которой находится валентный электрон с самой высокой энергией.