Номер 3, страница 180 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 51. Периодическая таблица химических элементов. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 180.

Условие.

3. Как изменяются свойства химических элементов:

а) в периодах;

б) в А-группах?

Решение.

Решение 2.

а) в периодах;

В периодах (горизонтальных рядах) периодической системы с увеличением порядкового номера элемента, то есть при движении слева направо, свойства химических элементов изменяются закономерно.

1. Увеличивается заряд ядра атома и число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 у щелочных металлов до 8 у благородных газов). При этом число энергетических уровней (электронных слоев) для всех элементов одного периода остается постоянным и равным номеру периода.

2. Атомный радиус уменьшается. Это связано с тем, что с ростом заряда ядра увеличивается сила притяжения электронов внешнего уровня к ядру, и электронная оболочка "сжимается".

3. Электроотрицательность, то есть способность атома притягивать к себе электроны от других атомов в химических соединениях, возрастает. Это происходит из-за увеличения заряда ядра при неизменном числе электронных слоев.

4. Металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Каждый период начинается с типичного металла (щелочного) и заканчивается типичным неметаллом (галогеном) и инертным газом.

5. Характер высших оксидов и гидроксидов изменяется от основного через амфотерный к кислотному. Например, в 3-м периоде: высший оксид натрия $Na_2O$ и его гидроксид $NaOH$ проявляют сильные основные свойства, оксид алюминия $Al_2O_3$ и гидроксид $Al(OH)_3$ — амфотерные, а высший оксид хлора $Cl_2O_7$ и соответствующая ему хлорная кислота $HClO_4$ — сильные кислотные свойства.

6. Восстановительные свойства простых веществ (способность отдавать электроны) ослабевают, а окислительные (способность принимать электроны) — усиливаются.

Ответ: В периодах слева направо увеличиваются заряд ядра, число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические, кислотные и окислительные свойства; уменьшаются атомный радиус, металлические, основные и восстановительные свойства.

б) в А-группах?

В А-группах (главных подгруппах, вертикальных столбцах) периодической системы с увеличением порядкового номера элемента, то есть при движении сверху вниз, свойства также изменяются закономерно.

1. Увеличивается заряд ядра атома. Число электронов на внешнем уровне (валентных электронов) остается постоянным и равным номеру группы. Это и обуславливает сходство химических свойств элементов одной группы.

2. Увеличивается число энергетических уровней. С каждым следующим элементом в группе вниз добавляется новый электронный слой.

3. Атомный радиус увеличивается. Несмотря на рост заряда ядра, добавление новых, более удаленных от ядра электронных слоев, приводит к увеличению размера атома.

4. Электроотрицательность уменьшается. Валентные электроны находятся все дальше от ядра и сильнее экранируются внутренними электронными слоями, поэтому связь их с ядром ослабевает.

5. Металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. Например, в группе 14 (IVA) углерод (C) — типичный неметалл, кремний (Si) и германий (Ge) — полуметаллы, а олово (Sn) и свинец (Pb) — металлы.

6. Характер высших оксидов и гидроксидов в группе для элементов в одинаковой степени окисления становится более основным. Например, в группе 2 (IIA) гидроксид бериллия $Be(OH)_2$ — амфотерный, а гидроксид бария $Ba(OH)_2$ — сильное основание (щёлочь).

7. Восстановительные свойства простых веществ усиливаются (атомам легче отдать электроны), а окислительные — ослабевают.

Ответ: В А-группах сверху вниз увеличиваются заряд ядра, число энергетических уровней, атомный радиус, металлические, основные и восстановительные свойства; уменьшаются электроотрицательность, неметаллические, кислотные и окислительные свойства. Число валентных электронов остается неизменным.