Номер 3, страница 176 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 50. Периодический закон Д. И. Менделеева. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 176.

Условие.

3. Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(ZnO) = 4,05$ г

NaOH - в избытке

Найти:

$m(соли)$ - ?

$n(соли)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции сплавления оксида цинка с гидроксидом натрия. Оксид цинка ($ZnO$) является амфотерным оксидом и реагирует со щелочами при сплавлении с образованием соли (цинката натрия) и воды:

$ZnO + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2ZnO_2 + H_2O$

2. Рассчитаем молярную массу оксида цинка ($ZnO$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева:

$M(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O) = 65 \ г/моль + 16 \ г/моль = 81 \ г/моль$

3. Найдем количество вещества (моль) оксида цинка, вступившего в реакцию, по формуле $n = m/M$:

$n(ZnO) = \frac{m(ZnO)}{M(ZnO)} = \frac{4,05 \ г}{81 \ г/моль} = 0,05 \ моль$

4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли – цинката натрия ($Na_2ZnO_2$). Согласно стехиометрическим коэффициентам, из 1 моль $ZnO$ образуется 1 моль $Na_2ZnO_2$. Так как гидроксид натрия взят в избытке, расчет ведем по оксиду цинка (веществу в недостатке).

$\frac{n(ZnO)}{1} = \frac{n(Na_2ZnO_2)}{1}$

$n(Na_2ZnO_2) = n(ZnO) = 0,05 \ моль$

5. Рассчитаем молярную массу цинката натрия ($Na_2ZnO_2$):

$M(Na_2ZnO_2) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(Zn) + 2 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 \ г/моль + 65 \ г/моль + 2 \cdot 16 \ г/моль = 46 + 65 + 32 = 143 \ г/моль$

6. Найдем массу образовавшейся соли по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Na_2ZnO_2) = n(Na_2ZnO_2) \cdot M(Na_2ZnO_2) = 0,05 \ моль \cdot 143 \ г/моль = 7,15 \ г$

Ответ: количество вещества образовавшейся соли ($Na_2ZnO_2$) составляет 0,05 моль, а её масса – 7,15 г.