Вопросы в начале параграфа, страница 173 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 50. Периодический закон Д. И. Менделеева. Подумай, ответь, выполни... - страница 173.

Условие.

🔴Какие естественные семейства элементов вам известны?

Решение.

Решение 2.

Естественные семейства элементов — это группы химических элементов, объединенные схожими физическими и химическими свойствами. Сходство свойств обусловлено одинаковым строением внешнего электронного уровня их атомов. Обычно эти элементы располагаются в одной группе (вертикальном столбце) Периодической системы Д. И. Менделеева.

К основным естественным семействам относятся:

• Щелочные металлы

  Это элементы главной подгруппы I группы (или 1-й группы) Периодической системы: литий ($\text{Li}$), натрий ($\text{Na}$), калий ($\text{K}$), рубидий ($\text{Rb}$), цезий ($\text{Cs}$) и франций ($\text{Fr}$). Водород, хотя и находится в I группе, к щелочным металлам не относится из-за отличий в свойствах.

  Общие свойства:

  • Атомы щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уровне один s-электрон (электронная конфигурация $ns^1$).
  • Они легко отдают этот электрон, образуя катионы с зарядом +1, и являются очень сильными восстановителями.
  • Это химически активные металлы, бурно реагирующие с водой (с образованием щелочи и водорода) и неметаллами.
  • В свободном виде это мягкие, легкоплавкие металлы серебристо-белого цвета с низкой плотностью.

  Ответ: Щелочные металлы — это элементы IА группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), имеющие один валентный электрон и проявляющие ярко выраженные металлические и восстановительные свойства.

• Щелочноземельные металлы

  Это элементы главной подгруппы II группы (или 2-й группы) Периодической системы: бериллий ($\text{Be}$), магний ($\text{Mg}$), кальций ($\text{Ca}$), стронций ($\text{Sr}$), барий ($\text{Ba}$) и радий ($\text{Ra}$).

  Общие свойства:

  • Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два s-электрона (электронная конфигурация $ns^2$).
  • Они отдают эти два электрона, образуя катионы с зарядом +2, и проявляют в соединениях степень окисления +2.
  • Являются активными металлами и сильными восстановителями, но их активность несколько ниже, чем у щелочных металлов.
  • Они тверже и имеют более высокие температуры плавления по сравнению со щелочными металлами.

  Ответ: Щелочноземельные металлы — это элементы IIА группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), имеющие два валентных электрона и являющиеся активными металлами.

• Галогены

  Это элементы главной подгруппы VII группы (или 17-й группы) Периодической системы: фтор ($\text{F}$), хлор ($\text{Cl}$), бром ($\text{Br}$), иод ($\text{I}$) и астат ($\text{At}$).

  Общие свойства:

  • Атомы галогенов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов (электронная конфигурация $ns^2np^5$).
  • Им не хватает одного электрона до завершения внешней оболочки, поэтому они легко принимают один электрон, образуя анионы с зарядом -1 и проявляя сильные окислительные свойства.
  • Это типичные неметаллы, самые активные из них. Активность уменьшается от фтора к иоду.
  • В свободном виде существуют в виде двухатомных молекул ($F_2, Cl_2, Br_2, I_2$).

  Ответ: Галогены — это элементы VIIА группы (F, Cl, Br, I, At), имеющие семь валентных электронов, являющиеся типичными неметаллами и сильными окислителями.

• Инертные (благородные) газы

  Это элементы главной подгруппы VIII группы (или 18-й группы) Периодической системы: гелий ($\text{He}$), неон ($\text{Ne}$), аргон ($\text{Ar}$), криптон ($\text{Kr}$), ксенон ($\text{Xe}$) и радон ($\text{Rn}$).

  Общие свойства:

  • Имеют завершенный внешний электронный уровень: у гелия 2 электрона ($1s^2$), у остальных — 8 электронов (электронная конфигурация $ns^2np^6$).
  • Завершенность электронной оболочки обуславливает их химическую инертность — очень низкую способность вступать в химические реакции.
  • При нормальных условиях это одноатомные газы без цвета, вкуса и запаха.

  Ответ: Инертные (благородные) газы — это элементы VIIIА группы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) с завершенной внешней электронной оболочкой, что обуславливает их химическую инертность.