Номер 4, страница 171 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 49. Классификация химических элементов. Подумай, ответь, выполни... - номер 4, страница 171.

Условие.

4. Приведите примеры, подтверждающие, что химические элементы можно распределить по отдельным группам.

Решение.

Решение 2.

Химические элементы можно распределить по группам на основании сходства их физических и химических свойств. Это сходство объясняется периодически повторяющейся структурой внешнего электронного слоя их атомов, что отражено в Периодической системе Д.И. Менделеева. Вот несколько примеров таких групп.

Щелочные металлы

К этой группе относятся элементы 1-й (IА) группы Периодической системы: литий ($\text{Li}$), натрий ($\text{Na}$), калий ($\text{K}$), рубидий ($\text{Rb}$), цезий ($\text{Cs}$) и франций ($\text{Fr}$). Все они обладают рядом общих свойств: они являются мягкими, легкоплавкими металлами; имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают, образуя катионы с зарядом +1 (например, $Na^+$, $K^+$); обладают очень высокой химической активностью. Например, они бурно реагируют с водой, образуя щёлочь (гидроксид) и водород: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$.

Галогены

Это элементы 17-й (VIIА) группы: фтор ($\text{F}$), хлор ($\text{Cl}$), бром ($\text{Br}$), иод ($\text{I}$) и астат ($\text{At}$). Их общие характеристики: это типичные неметаллы; их атомы имеют семь электронов на внешнем энергетическом уровне и для его завершения стремятся принять один электрон, образуя анионы с зарядом -1 (например, $Cl^-$, $Br^-$); в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул ($F_2$, $Cl_2$); являются сильными окислителями. Они активно реагируют со многими металлами с образованием солей (галогенидов), например: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.

Благородные (инертные) газы

К этой группе относятся элементы 18-й (VIIIА) группы: гелий ($\text{He}$), неон ($\text{Ne}$), аргон ($\text{Ar}$), криптон ($\text{Kr}$), ксенон ($\text{Xe}$) и радон ($\text{Rn}$). Их объединяют следующие свойства: при нормальных условиях это одноатомные газы; их атомы имеют завершенный внешний электронный слой, что делает их чрезвычайно устойчивыми; обладают очень низкой химической активностью (химически инертны).

Таким образом, существование групп элементов с похожими свойствами, таких как щелочные металлы, галогены и благородные газы, подтверждает возможность классификации элементов и лежит в основе Периодического закона.

Ответ: Примерами групп химических элементов, подтверждающими возможность их распределения по сходству свойств, являются щелочные металлы (например, $\text{Li}$, $\text{Na}$, $\text{K}$), галогены (например, $\text{F}$, $\text{Cl}$, $\text{Br}$) и благородные газы (например, $\text{He}$, $\text{Ne}$, $\text{Ar}$). Сходство свойств элементов внутри каждой группы обусловлено одинаковым строением внешнего электронного уровня их атомов: у щелочных металлов на нем 1 электрон, у галогенов — 7, а у благородных газов он полностью завершен.