Номер 3, страница 172 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 49. Классификация химических элементов. Тестовые задания - номер 3, страница 172.

Условие.

3. Установите соответствие между общей формулой высших оксидов и молекулярной формулой вещества.

1) $R_2O$

2) $\text{RO}$

3) $RO_2$

4) $RO_3$

А. $SO_3$

Б. $K_2O$

В. $CaO$

Г. $SiO_2$

Решение.

Решение 2.

Для установления соответствия необходимо определить степень окисления элемента R в каждой общей формуле и сопоставить ее с высшей степенью окисления элемента в предложенных молекулярных формулах. Высший оксид — это оксид, в котором химический элемент проявляет свою высшую степень окисления, которая, как правило, равна номеру группы элемента в периодической системе. Степень окисления кислорода в оксидах принимаем за -2.

1) R₂O
В данной общей формуле степень окисления элемента R должна быть +1, так как суммарный заряд молекулы должен быть равен нулю. Расчет: $2 \cdot x + (-2) = 0$, где $\text{x}$ – степень окисления R. Отсюда $2x = 2$, и $x = +1$. Высшую степень окисления +1 имеют элементы I группы главной подгруппы. Из предложенных веществ, оксид калия $K_2O$ (пункт Б) соответствует этой формуле. Калий (K) — элемент I группы, его высшая (и постоянная) степень окисления равна +1.

Ответ: 1-Б.

2) RO
В данной общей формуле степень окисления элемента R равна +2. Расчет: $x + (-2) = 0$, откуда $x = +2$. Высшую степень окисления +2 имеют элементы II группы главной подгруппы. Из предложенных веществ, оксид кальция $CaO$ (пункт В) соответствует этой формуле. Кальций (Ca) — элемент II группы, его высшая (и постоянная) степень окисления равна +2.

Ответ: 2-В.

3) RO₂
В данной общей формуле степень окисления элемента R равна +4. Расчет: $x + 2 \cdot (-2) = 0$, откуда $x = +4$. Высшую степень окисления +4 имеют элементы IV группы главной подгруппы (14-й группы). Из предложенных веществ, оксид кремния(IV) $SiO_2$ (пункт Г) соответствует этой формуле. Кремний (Si) — элемент 14-й группы, его высшая степень окисления равна +4.

Ответ: 3-Г.

4) RO₃
В данной общей формуле степень окисления элемента R равна +6. Расчет: $x + 3 \cdot (-2) = 0$, откуда $x = +6$. Высшую степень окисления +6 имеют элементы VI группы главной подгруппы (16-й группы). Из предложенных веществ, оксид серы(VI) $SO_3$ (пункт А) соответствует этой формуле. Сера (S) — элемент 16-й группы, её высшая степень окисления равна +6.

Ответ: 4-А.