Номер 1, страница 176 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 50. Периодический закон Д. И. Менделеева. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 176.

Условие.

1. Какая характеристика атома была положена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов? Как Менделеев формулировал периодический закон? Какие трудности возникли у него при обосновании этого закона?

Решение.

Решение 2.

Какая характеристика атома была положена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов?

Д. И. Менделеев положил в основу своей системы химических элементов атомный вес (в современной терминологии — относительная атомная масса). Он расположил все известные на тот момент (1869 год) 63 элемента в порядке возрастания их атомных весов. Это позволило ему выявить периодически повторяющиеся закономерности в их химических и физических свойствах.

Ответ: В основу системы элементов Д. И. Менделеев положил атомный вес.

Как Менделеев формулировал периодический закон?

В 1869 году Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон следующим образом: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов». Это означает, что при расположении элементов в ряд по увеличению их атомного веса их свойства (такие как валентность, характер оксидов и гидроксидов, температура плавления, плотность и др.) изменяются не монотонно, а периодически, то есть через определённое число элементов происходит повторение схожих свойств.

Ответ: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?

При создании и обосновании периодической системы Д. И. Менделеев столкнулся с рядом значительных трудностей.

Во-первых, неточность атомных весов. Атомные веса некоторых элементов на тот момент были определены неверно. Чтобы сохранить логику периодичности, Менделееву пришлось исправить значения атомных весов для ряда элементов (например, урана $\text{U}$, бериллия $\text{Be}$, индия $\text{In}$). Дальнейшие эксперименты подтвердили его правоту.

Во-вторых, нарушение последовательности по атомному весу. В нескольких случаях для сохранения сходства элементов в одной группе Менделеев был вынужден отступить от принципа расположения элементов в строгом порядке возрастания их атомных весов. Так появились «аномальные» пары: аргон $\text{Ar}$ (атомный вес 39,9) был помещён перед калием $\text{K}$ (39,1); кобальт $\text{Co}$ (58,9) перед никелем $\text{Ni}$ (58,7); теллур $\text{Te}$ (127,6) перед иодом $\text{I}$ (126,9). Менделеев предположил, что химические свойства являются более фундаментальным критерием. Позже было установлено, что свойства элементов определяются не атомным весом, а зарядом ядра (атомным номером).

В-третьих, отсутствие известных элементов. Периодический закон предсказывал существование ещё не открытых элементов. Менделеев смело оставил в своей таблице пустые клетки и на основе свойств соседних элементов предсказал свойства «экаалюминия» (открыт как галлий $\text{Ga}$), «экабора» (скандий $\text{Sc}$) и «экасилиция» (германий $\text{Ge}$). Хотя это стало триумфом его теории, на начальном этапе необходимость постулировать существование неизвестных веществ была серьёзным вызовом.

В-четвертых, размещение редкоземельных элементов. Группа лантаноидов — химически очень похожих друг на друга элементов — с трудом вписывалась в общую структуру таблицы, что создавало определённые трудности для её стройного представления.

Ответ: Основными трудностями были неверно определённые атомные веса некоторых элементов, необходимость нарушения последовательности по атомному весу для некоторых пар (например, $\text{Te}$ и $\text{I}$), наличие пустых клеток для ещё не открытых элементов и сложность с размещением редкоземельных элементов.