Номер 5, страница 171 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 7. Периодический закон и строение атома. Параграф 49. Классификация химических элементов. Подумай, ответь, выполни... - номер 5, страница 171.

Условие.

5. Химический элемент галлий Ga сходен с элементом алюминием Al, а селен Se — с серой S. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и солей, в состав которых входят эти элементы. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства соответствующих соединений.

Решение.

Решение 2.

Соединения галлия

Химический элемент галлий ($\text{Ga}$) находится в 13-й группе (IIIА группе) периодической системы, как и алюминий ($\text{Al}$). Поэтому их химические свойства схожи. Галий, подобно алюминию, проявляет в соединениях степень окисления +3. Его оксид и гидроксид являются амфотерными.

Формула оксида галлия: $Ga_2O_3$.

Формула гидроксида галлия: $Ga(OH)_3$.

Уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства соединений галлия:

1. Взаимодействие с кислотами (проявление основных свойств):

$Ga_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2GaCl_3 + 3H_2O$

$Ga(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Ga(NO_3)_3 + 3H_2O$

2. Взаимодействие со щелочами (проявление кислотных свойств):

При реакции в растворе образуются гидроксокомплексы:

$Ga(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Ga(OH)_4]$

При сплавлении образуются соли-галлаты:

$Ga_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{t} 2NaGaO_2 + H_2O$

Ответ: Формулы: оксид галлия $Ga_2O_3$, гидроксид галлия $Ga(OH)_3$. Уравнения реакций: $Ga(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Ga(NO_3)_3 + 3H_2O$; $Ga(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Ga(OH)_4]$.

Соединения селена

Химический элемент селен ($\text{Se}$) находится в 16-й группе (VIА группе), как и сера ($\text{S}$). Селен, подобно сере, является неметаллом и образует кислотные оксиды и соответствующие им кислоты. Наиболее характерные степени окисления +4 и +6.

Формулы оксидов селена:

$SeO_2$ — оксид селена(IV)

$SeO_3$ — оксид селена(VI)

Формулы гидроксидов (кислот) селена:

$H_2SeO_3$ — селенистая кислота (соответствует $SeO_2$)

$H_2SeO_4$ — селеновая кислота (соответствует $SeO_3$)

Уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства соединений селена:

1. Взаимодействие оксидов с водой с образованием кислот:

$SeO_2 + H_2O \rightarrow H_2SeO_3$

$SeO_3 + H_2O \rightarrow H_2SeO_4$

2. Взаимодействие оксидов со щелочами с образованием солей (селенитов и селенатов):

$SeO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SeO_3 + H_2O$

$SeO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSeO_4 + H_2O$

3. Реакция нейтрализации кислот основаниями:

$H_2SeO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SeO_4 + 2H_2O$

Ответ: Формулы: оксиды $SeO_2$, $SeO_3$; гидроксиды (кислоты) $H_2SeO_3$, $H_2SeO_4$. Уравнения реакций: $SeO_2 + H_2O \rightarrow H_2SeO_3$; $SeO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SeO_4 + H_2O$.

Соли, образованные галлием и селеном

Галлий (в виде катиона $Ga^{3+}$) и анионы селенистой ($SeO_3^{2-}$) и селеновой ($SeO_4^{2-}$) кислот могут образовывать соли.

Формула селенита галлия(III): $Ga_2(SeO_3)_3$.

Формула селената галлия(III): $Ga_2(SeO_4)_3$.

Уравнение реакции получения селената галлия взаимодействием гидроксида галлия и селеновой кислоты:

$2Ga(OH)_3 + 3H_2SeO_4 \rightarrow Ga_2(SeO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: Формулы солей: селенит галлия $Ga_2(SeO_3)_3$, селенат галлия $Ga_2(SeO_4)_3$. Уравнение реакции: $2Ga(OH)_3 + 3H_2SeO_4 \rightarrow Ga_2(SeO_4)_3 + 6H_2O$.