Используя ресурсы Интернета, страница 26 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Используя Интернет и другие источники информации, прочитайте об алхимии. Найдите и просмотрите видеоматериалы, иллюстрирующие признаки химических реакций.

Используя Интернет и другие источники информации, прочитайте об алхимии.

Алхимия — это древняя область натурфилософии и протонаука, предшественница современной химии. Она была распространена в различных культурах на протяжении тысячелетий, от Древнего Египта и Греции до исламского мира и средневековой Европы, и даже в Индии и Китае.

Основные цели алхимиков были многогранны и часто имели как практический, так и духовный аспект:

• Трансмутация металлов: Самая известная цель — превращение неблагородных металлов, таких как свинец, в благородные, в первую очередь в золото. Этот процесс символизировал достижение совершенства и просветления.
• Поиски философского камня: Легендарного вещества, которое, как считалось, способно осуществлять трансмутацию металлов. Также ему приписывали способность даровать вечную жизнь или исцелять все болезни.
• Создание эликсира жизни (панацеи): Мифического напитка, дарующего бессмертие или вечную молодость. Часто считалось, что философский камень является ключевым ингредиентом эликсира.

Несмотря на то, что главные цели алхимии (получение золота из свинца, создание эликсира бессмертия) так и не были достигнуты, её вклад в развитие науки огромен. В своих поисках алхимики:

• Разработали множество лабораторных приборов и оборудования, многие из которых, в усовершенствованном виде, используются и сегодня (например, перегонный куб, реторты, водяная баня).
• Открыли и описали множество новых веществ: серную, азотную и соляную кислоты, спирт, фосфор, сурьму, висмут, цинк.
• Разработали и усовершенствовали важные химические процессы, такие как дистилляция (перегонка), кристаллизация, сублимация (возгонка), фильтрация.
• Накопили огромный объем эмпирических знаний о свойствах веществ и их превращениях, что заложило фундамент для научной химии, которая начала формироваться в XVII-XVIII веках благодаря работам Роберта Бойля и Антуана Лавуазье.

Таким образом, алхимия была не просто лженаукой, а важным этапом в истории познания человеком природы вещества, переходным звеном от мифологических представлений к научному методу.

Ответ: Алхимия — это протонаука и философское учение, предшествовавшее химии, основной целью которого был поиск философского камня для превращения неблагородных металлов в золото и создания эликсира жизни. Несмотря на мистицизм, алхимики внесли значительный вклад в науку: разработали лабораторное оборудование и процессы (дистилляция, кристаллизация), открыли множество новых веществ (кислоты, спирт, некоторые элементы) и заложили экспериментальную основу для становления современной химии.

Найдите и просмотрите видеоматериалы, иллюстрирующие признаки химических реакций.

Химическая реакция — это процесс, в результате которого из одних веществ (реагентов) образуются другие вещества (продукты), отличающиеся от исходных по составу и свойствам. Протекание химических реакций часто сопровождается внешними эффектами, которые называют признаками химических реакций.

Для поиска видеоматериалов можно использовать запросы: "признаки химических реакций видео", "зрелищные химические опыты", "горение магния", "реакция соды и уксуса", "фараонова змея".

Основные признаки, которые можно наблюдать в таких видео:

• Выделение газа: Наблюдается в виде пузырьков или вскипания.
  Пример: взаимодействие пищевой соды (гидрокарбоната натрия $NaHCO_3$) с уксусом (раствором уксусной кислоты $CH_3COOH$). Выделяется углекислый газ ($CO_2$).
  $NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow$
• Образование или растворение осадка: В прозрачном растворе появляется нерастворимое твердое вещество (осадок), которое может иметь разный цвет.
  Пример: при сливании растворов иодида калия ($KI$) и нитрата свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$) выпадает яркий желтый осадок иодида свинца(II) ($PbI_2$).
  $2KI (р-р) + Pb(NO_3)_2 (р-р) \rightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3 (р-р)$
• Изменение цвета: Исходные вещества одного цвета превращаются в продукты другого цвета.
  Пример: добавление раствора хлорида железа(III) ($FeCl_3$) к раствору роданида калия ($KSCN$) вызывает появление интенсивного кроваво-красного окрашивания.
• Выделение или поглощение тепла:
  • Экзотермические реакции идут с выделением тепла, смесь нагревается. Пример: гашение негашеной извести (оксида кальция $CaO$) водой ($H_2O$) с сильным разогревом.
  • Эндотермические реакции идут с поглощением тепла, смесь охлаждается. Пример: растворение нитрата аммония ($NH_4NO_3$) в воде.
• Появление света: Некоторые реакции сопровождаются свечением (хемилюминесценция).
  Пример: свечение химических световых палочек (лайтстиков), горение магния (яркая белая вспышка).
• Появление запаха: Образуется газообразное вещество с характерным запахом.
  Пример: действие соляной кислоты ($HCl$) на сульфид железа(II) ($FeS$) приводит к выделению сероводорода ($H_2S$) — газа с запахом тухлых яиц.

Ответ: Признаками химических реакций являются внешние эффекты, сопровождающие превращение веществ. К ним относятся: выделение газа, образование или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение тепла, появление света и запаха. Эти признаки указывают на то, что в системе образовались новые химические вещества.