Номер 2, страница 95 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Сформулируйте закон Авогадро.

Закон Авогадро — это один из фундаментальных газовых законов, который был сформулирован в 1811 году итальянским учёным Амедео Авогадро.

Классическая формулировка закона звучит следующим образом: в равных объёмах любых идеальных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

Это означает, что объём газа ($V$) при постоянных давлении ($p$) и температуре ($T$) прямо пропорционален количеству вещества ($n$) этого газа, то есть количеству молей.

Математически закон Авогадро выражается как:

$V \propto n$

или

$\frac{V}{n} = k$

где $k$ — это константа для газа при заданных $p$ и $T$.

Для сравнения двух газов (или двух состояний одного и того же газа) при одинаковых условиях ($p = \text{const}$, $T = \text{const}$) закон можно записать в виде:

$\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$

где $V_1$ и $n_1$ — объём и количество вещества первого газа, а $V_2$ и $n_2$ — объём и количество вещества второго газа.

Следствия из закона Авогадро:

1. Молярный объём газа. Один моль любого идеального газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объём. Этот объём называется молярным объёмом ($V_m$). При так называемых нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре $T = 273.15$ К ($0^\circ$C) и давлении $p = 101325$ Па (1 атм), молярный объём любого идеального газа составляет:

$V_m \approx 22.414$ л/моль $\approx 0.0224$ м$^3$/моль.

2. Определение молярной массы. Закон позволяет определять молярные массы газообразных веществ. Отношение масс равных объёмов двух газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс. Это также означает, что отношение плотностей двух газов ($\rho_1$ и $\rho_2$) равно отношению их молярных масс ($M_1$ и $M_2$):

$\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{M_1}{M_2}$

Закон Авогадро является составной частью уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева — Клапейрона):

$pV = nRT$

Из этого уравнения видно, что если $p$ и $T$ постоянны, то $V = n \cdot \frac{RT}{p}$, что и подтверждает прямую пропорциональность $V$ и $n$.

Ответ: Закон Авогадро гласит, что равные объёмы любых идеальных газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Математически это выражается как прямая пропорциональность между объёмом газа ($V$) и количеством вещества ($n$) при постоянных давлении и температуре: $V/n = \text{const}$.