gdz.top
Лабораторный опыт 13, страница 235 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко
Авторы: Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2022 - 2025
Цвет обложки: белый с молекулами
ISBN: 978-5-358-15523-7
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Глава 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах. Параграф 47. Закономерности изменения свойств соединений элементов. Вопросы и задания - страница 235.
№2
Лабораторный опыт 13 (с. 235)
Условие. Лабораторный опыт 13 (с. 235)
Лабораторный опыт 13. Сравнение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов
В пробирки налейте по 1 мл раствора аммиака, воды, соляной кислоты и сероводородной воды. В каждую пробирку добавьте по капле нейтрального раствора метилоранжа. Как изменилась окраска? Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах каждого из веществ. Результаты перенесите в таблицу 13.
Таблица 13
Изменение окраски индикаторов в различных средах
| Формула водородного соединения | Окраска метилоранжа | Кислотно-основные свойства | Уравнение диссоциации |
|---|---|---|---|
Решение. Лабораторный опыт 13 (с. 235)
Решение 2. Лабораторный опыт 13 (с. 235)
Решение
В данном лабораторном опыте исследуются кислотно-основные свойства водных растворов водородных соединений неметаллов: аммиака ($NH_3$), воды ($H_2O$), хлороводорода ($HCl$) и сероводорода ($H_2S$). Для определения характера среды (кислой, нейтральной или щелочной) используется индикатор метилоранж. Его окраска зависит от концентрации ионов водорода ($H^+$) в растворе:
- В кислой среде (pH < 3,1) метилоранж имеет красную окраску.
- В нейтральной среде (pH в интервале 3,1–4,4) — оранжевую.
- В щелочной (основной) среде (pH > 4,4) — желтую.
На основании изменения окраски индикатора можно сделать вывод о свойствах каждого вещества и заполнить таблицу.
| Формула водородного соединения | Окраска метилоранжа | Кислотно-основные свойства | Уравнение диссоциации |
|---|---|---|---|
| $NH_3$ | Желтая | Основные (слабое основание) | $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ |
| $H_2O$ | Оранжевая | Нейтральные | $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ |
| $HCl$ | Красная | Кислотные (сильная кислота) | $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$ |
| $H_2S$ | Красная | Кислотные (слабая кислота) | $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$ |
Вывод:
Анализ изменения окраски индикатора позволяет сделать следующие выводы о кислотно-основных свойствах исследуемых веществ:
- Раствор аммиака $NH_3$: метилоранж стал желтым, что указывает на щелочную (основную) среду. Это происходит потому, что аммиак, растворяясь в воде, образует гидрат аммиака, который диссоциирует с образованием гидроксид-ионов $OH^-$. Следовательно, аммиак проявляет основные свойства.
- Вода $H_2O$: метилоранж остался оранжевым. Это цвет индикатора в нейтральной среде. Вода является амфотерным соединением, диссоциируя в равной степени на ионы $H^+$ и $OH^-$, поэтому ее среда нейтральна.
- Раствор соляной кислоты $HCl$: метилоранж окрасился в красный цвет, что характерно для кислой среды. Хлороводород — сильная кислота, она полностью диссоциирует в воде на ионы водорода $H^+$ и хлорид-ионы $Cl^-$.
- Раствор сероводородной воды $H_2S$: метилоранж также стал красным, что свидетельствует о кислой среде. Сероводород — слабая кислота, она диссоциирует в воде обратимо и в незначительной степени, но образующихся ионов $H^+$ достаточно для изменения цвета индикатора.
Ответ:
| Формула водородного соединения | Окраска метилоранжа | Кислотно-основные свойства | Уравнение диссоциации |
|---|---|---|---|
| $NH_3$ | Желтая | Основные (слабое основание) | $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ |
| $H_2O$ | Оранжевая | Нейтральные | $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ |
| $HCl$ | Красная | Кислотные (сильная кислота) | $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$ |
| $H_2S$ | Красная | Кислотные (слабая кислота) | $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$ |
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения Лабораторный опыт 13 расположенного на странице 235 к учебнику 2022 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению Лабораторный опыт 13 (с. 235), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Кузьменко (Николай Егорович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Лунин (Валерий Васильевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.