Номер 10, страница 155 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Щелочную среду имеют водные растворы солей, формулы которых

1) $(\text{NH}_4)_2\text{S}$ и $\text{NaBr}$

2) $\text{BaCl}_2$ и $\text{K}_2\text{SO}_3$

3) $\text{Na}_2\text{CO}_3$ и $\text{K}_2\text{S}$

4) $\text{CuSO}_4$ и $\text{LiNO}_3$

Решение

Щелочную среду (рН > 7) имеют водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. В таких растворах происходит гидролиз по аниону (анион слабой кислоты вступает в реакцию с водой), что приводит к накоплению в растворе гидроксид-ионов ($OH^-$) и создает щелочную среду.

Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1) $(NH_4)_2S$ и $NaBr$

$ (NH_4)_2S $ (сульфид аммония) – это соль, образованная слабым основанием ($NH_4OH$, гидроксид аммония) и слабой кислотой ($H_2S$, сероводородная кислота). В этом случае гидролиз протекает и по катиону, и по аниону. Среда раствора будет слабощелочной, так как гидролиз по аниону $S^{2-}$ протекает в большей степени, чем по катиону $NH_4^+$.
$NaBr$ (бромид натрия) – это соль, образованная сильным основанием ($NaOH$, гидроксид натрия) и сильной кислотой ($HBr$, бромоводородная кислота). Такая соль не подвергается гидролизу, и ее водный раствор имеет нейтральную среду (рН ≈ 7).
Так как раствор $NaBr$ нейтрален, этот вариант не подходит.

2) $BaCl_2$ и $K_2SO_3$

$BaCl_2$ (хлорид бария) – это соль, образованная сильным основанием ($Ba(OH)_2$, гидроксид бария) и сильной кислотой ($HCl$, соляная кислота). Раствор этой соли имеет нейтральную среду (рН ≈ 7).
$K_2SO_3$ (сульфит калия) – это соль, образованная сильным основанием ($KOH$, гидроксид калия) и слабой кислотой ($H_2SO_3$, сернистая кислота). Происходит гидролиз по аниону $SO_3^{2-}$:
$SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-$
В растворе накапливаются ионы $OH^-$, поэтому среда щелочная.
Так как раствор $BaCl_2$ нейтрален, этот вариант не подходит.

3) $Na_2CO_3$ и $K_2S$

$Na_2CO_3$ (карбонат натрия) – это соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и слабой кислотой ($H_2CO_3$, угольная кислота). Происходит гидролиз по аниону $CO_3^{2-}$:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$
Раствор имеет щелочную среду.
$K_2S$ (сульфид калия) – это соль, образованная сильным основанием ($KOH$) и слабой кислотой ($H_2S$). Происходит гидролиз по аниону $S^{2-}$:
$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$
Раствор также имеет щелочную среду.
Обе соли в этой паре образуют щелочную среду. Этот вариант является правильным.

4) $CuSO_4$ и $LiNO_3$

$CuSO_4$ (сульфат меди(II)) – это соль, образованная слабым основанием ($Cu(OH)_2$, гидроксид меди(II)) и сильной кислотой ($H_2SO_4$, серная кислота). Происходит гидролиз по катиону $Cu^{2+}$:
$Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+$
В растворе накапливаются ионы $H^+$, поэтому среда кислая (рН < 7).
$LiNO_3$ (нитрат лития) – это соль, образованная сильным основанием ($LiOH$, гидроксид лития) и сильной кислотой ($HNO_3$, азотная кислота). Раствор этой соли имеет нейтральную среду (рН ≈ 7).
Этот вариант не подходит.

Таким образом, водные растворы обеих солей имеют щелочную среду только в варианте 3.

Ответ: 3