Номер 8, страница 155 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. Одновременно не могут находиться в растворе ионы

1) $K^+$ и $OH^-$

2) $H^+$ и $SO_4^{2-}$

3) $Cu^{2+}$ и $NO_3^-$

4) $Ag^+$ и $Cl^-$

Решение

Ионы не могут одновременно находиться в растворе, если в результате их взаимодействия образуется вещество, уходящее из сферы реакции: нерастворимое соединение (осадок), газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Рассмотрим каждую из предложенных пар ионов, используя таблицу растворимости.

1) K⁺ и OH⁻. При возможном взаимодействии этих ионов образуется гидроксид калия ($KOH$). Это сильное основание, которое хорошо растворимо в воде и практически полностью диссоциирует на ионы. Следовательно, ионы $K^+$ и $OH^-$ могут свободно существовать в одном растворе.

2) H⁺ и SO₄²⁻. Эти ионы образуют серную кислоту ($H_2SO_4$). Серная кислота является сильной кислотой и в водном растворе полностью диссоциирована на ионы $H^+$ и $SO_4^{2-}$. Таким образом, эти ионы могут сосуществовать в растворе.

3) Cu²⁺ и NO₃⁻. Данные ионы образуют соль нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$). Согласно правилу растворимости, все соли-нитраты являются растворимыми в воде. Поэтому ионы $Cu^{2+}$ и $NO_3^-$ могут одновременно находиться в растворе.

4) Ag⁺ и Cl⁻. При взаимодействии ионов серебра ($Ag^+$) и хлорид-ионов ($Cl^-$) происходит химическая реакция, в результате которой образуется нерастворимое в воде вещество — хлорид серебра ($AgCl$), выпадающий в виде белого творожистого осадка. Протекает следующая реакция в ионном виде:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Так как ионы связываются в нерастворимый осадок и удаляются из раствора, они не могут сосуществовать в нем в значительных концентрациях.

Ответ: 4