Номер 13, страница 155 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. Изучите рисунок и придумайте подрисуночную подпись.

Диаграмма:

Первое состояние:

Центральный овал содержит заряды: `$+$`, `$-$`.

Окружающие малые овалы (8 штук), каждый с двумя знаками (внешний, внутренний):

• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$x$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$x$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$x$`, внутренний `$-$`

Процесс: $\rightarrow$

Второе состояние:

Два соприкасающихся центральных круга: левый с зарядом `$+$`, правый с зарядом `$-$`.

Окружающие малые овалы (8 штук):

Вокруг левого `$+$` круга:

• Внешний `$-$`, внутренний `$x$`
• Внешний `$-$`, внутренний `$x$`
• Внешний `$-$`, внутренний `$+$`
• Внешний `$-$`, внутренний `$+$`

Вокруг правого `$-$` круга:

• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`

Процесс: $\rightarrow$

Третье состояние:

Две отдельных структуры:

Левая структура:

Центральный круг с зарядом `$+$`.

Окружающие малые овалы (4 штуки):

• Внешний `$-$`, внутренний `$+$`
• Внешний `$-$`, внутренний `$+$`
• Внешний `$-$`, внутренний `$+$`
• Внешний `$-$`, внутренний `$x$`

Правая структура:

Центральный круг с зарядом `$-$`.

Окружающие малые овалы (4 штуки):

• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$-$`
• Внешний `$+$`, внутренний `$x$`

Решение

На рисунке схематично изображен процесс электролитической диссоциации — распад молекул вещества на ионы при его растворении в полярном растворителе. Процесс можно условно разделить на три стадии, последовательно представленные на схеме слева направо.

1. Начальное состояние (левый рисунок). В полярный растворитель, состоящий из дипольных молекул (маленькие вытянутые частицы со знаками «+» и «–»), помещена молекула растворяемого вещества-электролита (большая овальная частица). Молекулы растворителя ориентированы хаотично.

2. Ориентация диполей и разрыв связи (центральный рисунок). Под действием электрического поля молекулы электролита диполи растворителя переориентируются: они поворачиваются к положительному полюсу молекулы своими отрицательными концами, а к отрицательному полюсу – положительными. Это электростатическое взаимодействие ослабляет и в конечном итоге разрывает химическую связь в молекуле электролита. Молекула распадается на положительно заряженный ион (катион) и отрицательно заряженный ион (анион).

3. Образование сольватированных ионов (правые рисунки). Каждый образовавшийся ион оказывается окруженным прочной оболочкой из ориентированных диполей растворителя. Такая оболочка называется сольватной (или гидратной, если растворитель – вода). Вокруг катиона (+) молекулы растворителя ориентированы отрицательными полюсами, а вокруг аниона (–) – положительными. Эти сольватированные ионы стабильны и свободно перемещаются в растворе.

Ответ:

Механизм электролитической диссоциации: распад молекулы электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя с последующим образованием сольватных (гидратных) оболочек вокруг ионов.