Номер 14, страница 156 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. Углекислый газ не поддерживает горение. На этом основано действие углекислотных огнетушителей, которые применяют для тушения горящего электрооборудования, компьютерной техники, кинопроекционной аппаратуры, художественных ценностей в картинных галереях, музеях, экспозиционных залах и др.

Углекислый газ можно получить при действии сильной кислоты на карбонат какого-либо металла. Напишите уравнение такой реакции в молекулярном и ионном виде.

Молекулярное уравнение:

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$

Полное ионное уравнение:

$CaCO_3(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Сокращенное ионное уравнение:

$CaCO_3(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Решение

В условии задачи описан способ получения углекислого газа ($CO_2$) путем взаимодействия сильной кислоты с карбонатом какого-либо металла. Для написания уравнений реакции выберем в качестве реагентов соляную кислоту ($HCl$) — сильную кислоту, и карбонат кальция ($CaCO_3$) — соль (нерастворимый карбонат металла).

Уравнение реакции в молекулярном виде

Молекулярное уравнение показывает полные формулы веществ, участвующих в реакции. При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция, вода и углекислый газ.
Ответ: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

Уравнение реакции в полном ионном виде

В полном ионном уравнении все сильные электролиты (в данном случае — сильная кислота $HCl$ и растворимая соль $CaCl_2$) записываются в виде ионов, на которые они диссоциируют в растворе. Нерастворимые вещества ($CaCO_3$), газы ($CO_2$) и слабые электролиты ($H_2O$) остаются в молекулярной форме.
Ответ: $CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow$

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде

Сокращенное ионное уравнение отражает суть химического процесса, показывая только те частицы, которые непосредственно участвуют в реакции. Оно получается путем исключения из полного ионного уравнения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей), присутствующих в левой и правой частях. В данном случае это хлорид-ионы ($Cl^-$).
Ответ: $CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow$