Номер 9, страница 155 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Верны ли следующие суждения о гидролизе солей?

А. Все соли подвергаются гидролизу.

Б. Водные растворы солей могут иметь нейтральную, щелочную или кислотную среду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

Решение

Рассмотрим оба суждения о гидролизе солей.

А. Все соли подвергаются гидролизу.

Это утверждение неверно. Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и изменению pH среды. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит катион слабого основания и/или анион слабой кислоты.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, хлорид натрия $NaCl$, нитрат калия $KNO_3$, сульфат натрия $Na_2SO_4$), не подвергаются гидролизу. Их ионы ($Na^+$, $Cl^-$, $K^+$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$) являются ионами сильных электролитов и не взаимодействуют с водой. Поэтому водные растворы таких солей имеют нейтральную среду ($pH \approx 7$). Поскольку существует класс солей, не подвергающихся гидролизу, данное утверждение ложно.

Ответ: утверждение неверно.

Б. Водные растворы солей могут иметь нейтральную, щелочную или кислотную среду.

Это утверждение верно. Среда водного раствора соли определяется тем, какие ионы (катион или анион) вступают в реакцию гидролиза, или отсутствием гидролиза.

- Нейтральная среда ($pH \approx 7$): в растворах солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием (например, $KCl$, $Na_2SO_4$), так как гидролиз не идет.
- Кислотная среда ($pH < 7$): в растворах солей, образованных слабой основанием и сильной кислотой (например, хлорид аммония $NH_4Cl$). Происходит гидролиз по катиону: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$.
- Щелочная среда ($pH > 7$): в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (например, карбонат натрия $Na_2CO_3$). Происходит гидролиз по аниону: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
В случае солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием (например, ацетат аммония $CH_3COONH_4$), среда раствора зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания и может быть нейтральной, слабокислотной или слабощелочной.

Таким образом, водные растворы солей действительно могут иметь различную реакцию среды.

Ответ: утверждение верно.

Исходя из анализа, суждение А является неверным, а суждение Б – верным. Следовательно, правильный вариант ответа — 2.

Ответ: 2