Номер 12, страница 155 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними.

РЕАГЕНТЫ

А) $HCl + K_2CO_3 \rightarrow$

Б) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow$

В) $BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow$

СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1) $Ba^{2+} + CO_3^{2-} = BaCO_3$

2) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4$

3) $2H^{+} + CO_3^{2-} = CO_2\uparrow + H_2O$

4) $H^{+} + OH^{-} = H_2O$

5) $Ba^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 + 2H_2O$

А) Для реакции между соляной кислотой ($HCl$) и карбонатом калия ($K_2CO_3$) запишем полное и сокращённое ионные уравнения. Соляная кислота - сильная кислота, карбонат калия - растворимая соль.

Молекулярное уравнение реакции:

$2HCl + K_2CO_3 = 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow$

В ходе реакции образуется слабая и неустойчивая угольная кислота ($H_2CO_3$), которая разлагается на углекислый газ ($CO_2$) и воду ($H_2O$).

Полное ионное уравнение (с учётом диссоциации сильных электролитов):

$2H^+ + 2Cl^- + 2K^+ + CO_3^{2-} = 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращая одинаковые ионы ($K^+$ и $Cl^-$) в обеих частях уравнения, получаем сокращённое ионное уравнение:

$2H^+ + CO_3^{2-} = H_2O + CO_2\uparrow$

Это соответствует уравнению под номером 3.

Ответ: 3

Б) Для реакции между гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$) и серной кислотой ($H_2SO_4$) запишем полное и сокращённое ионные уравнения. Гидроксид бария - сильное основание (щёлочь), серная кислота - сильная кислота.

Молекулярное уравнение реакции:

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2H_2O$

В результате реакции образуется нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$) и малодиссоциирующее вещество - вода ($H_2O$).

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow + 2H_2O$

В данном случае в левой части уравнения нет ионов, которые бы не участвовали в реакции (все ионы связываются в осадок или воду). Поэтому полное ионное уравнение является и сокращённым ионным уравнением.

Это соответствует уравнению под номером 5.

Ответ: 5

В) Для реакции между хлоридом бария ($BaCl_2$) и карбонатом натрия ($Na_2CO_3$) запишем полное и сокращённое ионные уравнения. Оба вещества являются растворимыми солями.

Молекулярное уравнение реакции обмена:

$BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3\downarrow + 2NaCl$

В результате реакции образуется нерастворимый осадок карбоната бария ($BaCO_3$).

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} = BaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращая одинаковые ионы ($Na^+$ и $Cl^-$) в обеих частях уравнения, получаем сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + CO_3^{2-} = BaCO_3\downarrow$

Это соответствует уравнению под номером 1.

Ответ: 1